《物质的量》教学案

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1、物质的量学习目标1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算学习过程●主动学习一、物质的量定义：符号：单位：规定：阿伏加德罗常数：例如：1molO2中含有1molH2中含有1molFe中含有1molCO2中含有注意：用物质的量来描述的对象是。回答下列问题：(1)0.5mol水中含水分子数______________；(2)1mol金刚石中含碳原子数____________；(3)0.5mol电子含电子数____

2、__________；(4)2mol钠离子含钠离子数_____________；(5)3.01×1023个CO2的物质的量___________；(6)N个C的物质的量____________。通过上述计算总结：物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：4★课堂探究：1mol水中含有多少摩尔氢原子?多少摩尔氧原子?说明：练习1：0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________个H2O。2H2+O2=2H2O可知反应物与生成物物

3、质的量的关系为练习2：写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应；（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；（4）过氧化氢分解生成氧气和水。二、摩尔质量定义：符号：单位：当质量单位为克时，例如：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）Cl2的摩尔质量是多少？（3）OH-的摩尔质量是多少？（4）SO42-的摩尔质量是多少？练习3：下列物质各是多少克？（1）100molO2（2）0.5molCl2（3）1molOH-（4）3molSO42-

4、（5）2molAl3+下列物质的物质的量各是多少？4（1）9.8gH2SO4的物质的量；（2）5.3gNa2CO3的物质的量；（3）25gCaCO3的物质的量；（4）36.0gH2O的物质的量；通过上述计算总结：物质的量(n)，摩尔质量(M)与物质的质量(n)之间的关系：练习4:有5.4g的水完全电解后，理论上能收集到氢气氧气的物质的量分别为多少◆能力提升：28克N2和CO组成的混合气体中含有分子数，原子数为。44克CO2和N2O混合气体中含有分子数，原子数为。98克H2SO4和H3PO4混合物中分子总数为。

5、16克O2和O3组成的混合气体中含有原子数。14克C2H4和C3H6组成的混合气体中含有原子数为。【自行检测】1、指出下列说法中的错误：A、1mol氮中约含有6.02×1023个粒子：　　　　。B、1mol水中含有1molH2和1molO：　　　　。C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量：　。D、硫酸的摩尔质量等于98克：　　　　。E、28克N2所含的原子数目为NA：　　　　。2、下列叙述中正确的是（）A、硫酸的摩尔质量是98克B、1molO2的质量是32克4C、2克氢气所含原子数为1molD、铁的摩尔质量在数

6、值上等于铁原子的相对原子质量3、计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)0.5mol氢气中氢分子数；(2)1molNaCl中氯离子数；(3)1molH2SO4中氧原子数；(4)1.204×1024个水分子的物质的量是；(5)9.03×1023个铁原子的物质的量。4、计算下列物质的物质的量或质量。1)71gHCl的物质的量　　　　。2)50gCuSO4·5H2O的物质的量　　　　，所含H2O的物质的量　　　　。3)0.3molNaOH的质量　　　　。4)5molN2的质量　　　　。5、55.5gCaCl2中所含C

7、a2+和Cl—的物质的量各是多少？所含Cl—的数目是多少？6、有A、4.8克甲烷；B、3.01×1023个氯化氢分子；C、0.2mol氨气；D、含3.2克氧元素的水，这四种物质中所含的氢原子数由多到少的顺序为　　　　。7、含有相同分子数的CO和CO2，其摩尔质量比是　　　　，物质的量比是　　　　，质量比是　　　　，所含碳原子数比是　　　　，氧原子个数比是　　　　。8、1.2molCl2与某单质A恰好完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,则x的值为（）A、1B、2C、3D、49、多少克尿素【CO（NH2）2

8、】中所含的氮原子个数与10.7克NH4Cl中所含的氮原子个数相同？4