物质的量导学案

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1、高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学《必修Ⅰ第1章第1节化学计量在实验中的应用》导学案(第1课时)高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。【重点难点】1.物质的量及其单位2.物质的量及相关计算【回忆复习】1、

2、原子与相对原子质量(1)原子是               的最小微粒。(2)相对原子质量:国际上规定以                     ,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe    ,②CO2   ③HCl   ,④H2SO4______。2、根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为___________,分子个数之比为_________。由此可见,物质间的反应,

3、按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。【新课导学】阅读教材P11-13思考:如何知道10Kg小米是多少粒,你有什么办法?_____________________________________________________________________一、物质的量1、物质的量是一个。表示的集体。符号为。物质的量的单位是,简称,符号为。注意:①物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物

4、质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。②物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。③物质的量不能用来描述宏观物质。④使用摩尔时必须是微观微粒,必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数。⑤“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。例:下列表示不正确

5、的是_________,错在何处?①1molO2②1molH2SO4③molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数,其值近似等于6.02×1023,类似于π和3.1415926之间的精确

6、值与近似值的关系。2、阿伏加德罗常数(1)国际上规定,1mol粒子集体所含有含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同,约为个,把____________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_______表示。注意:阿伏加德罗常数是有单位的,单位是。思考:判断下列说法是否正确?①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。()②1molH2O中含有NA个氢原子。()③1molH2O中含有1molH2和1molO。()④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。()3、物质的量与粒子数的关

7、系物质的量与粒子数是通过      联系起来的。它们的关系可表示为       ,其中n表示___________,NA是        ,N是        。[结论]:粒子数之比等于________,即N1:N2=_____________。计算:(1)2molNH3中含有_________个NH3分子,_______个N原子,_________个H原子;2molNH3含有________molN,__________molH。(2)2molCO2中含有______molC和____molO,约

8、含有_____个CO2分子。(3)1molH2SO4中含有________molH,_______molS,________molO,共含有______mol原子.(4)1molCaCl2中含____molCa2+,______molCl-,共________mol离子.(5)______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。(6)3.01×1023个O2的物质的量是_____,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______个

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