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1、物质的量专题复习导学案一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加徳罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。二、考点分析：新高考淡化纯数字运算,强化化学思维方法考查成为命题新动向,有计算因子,就能联系阿伏加徳罗常数，所以以Na为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量（1）概念：,符号为（2）单位：，简称,符号。
2、2.阿伏加徳罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为,近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=o【课堂训练1】填空：(1)(2)2molH2O中含有原子。1molH2SO4中含有个出0分子，个H?S04分子，个H原子，个O溶于水能电离出个so严离子。(3)1molHC1溶于水，水中存在的溶质粒子是它们的物质的杲各是多少个。(4)1个电0分子中有个电子，1molH?O中有个电子。.摩尔质量：叫摩尔质量。符号为，单位为（或）0表达式：M=【课堂训练2]H2SO4的相对分子
3、质量等于,lmolH2SO4的质量为，BPH2SO4的摩尔质量为,记为M（H2SO4）=。M（OFT）=g/mol,MCO）=,M（NH4+）=,M（C12）=。可见，摩尔质杲单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量。【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）A.KOH的摩尔质量是56gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氨气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按山大到小顺序排列的是（）®0.5molNH
4、3；②标准状况下22.4LHe；③4°C时9mLH2O；@0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设Na为阿伏加徳罗常数，下列说法止确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NaA.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NaB.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaC.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmol氢气时，转移的电子数为Na（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于
5、构成这种物质的、和这三个因素。为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小?1.当分子数相同时，气体体积的大小主要収决于，而微粒距离又山和决定O2.气休摩尔休积：的气休所占的休积，符号是」丫位。表达式：标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为,床强为时,1mol任何所占的体积都约是03.标准状况下，14=卩标><巾14.气体体积V与气体质量物质的量触气体分子数目N之间的关系(三)阿伏加德罗定律及推论：1.概念:（三“同”到一“同”）2.推论：（三条常用的推论
6、）(1)、同温、同压下：气休的休积之比等于之比。表达式为:Vi/V.=O(2)、同温、同压下：气休的密度之比等于之比。衣达式为：Pl/P9=0(3)、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。表达式为：P1/P2=O【课堂训练6】依照阿佛加徳罗定律，下列叙述止确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各纽中，两种气体的分子数一定
7、相等的是（）A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的2和C2H4C.体积相同、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的02和N2（四）物质的量浓度1.物质的最浓度：以溶液中所含溶质B的來表示的溶液纽•成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位是,表达式CB=。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）=n（NaOH）/V[NaOH（aq）]相关公式：（1）C=n/V=m/MV,（2）稀释定律：C
8、V）=C2V2,（3）C=1000pw/M1.溶质的溶
9、解度：固体的溶解度衣示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质竄。多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH4CI、KNO3、NaNOs等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。2.溶液屮溶质的质杲分数：溶质的质量分数=溶质质最x100%溶液质量3.溶质的确定：可以是单质，可以是化合物，也可以指离子或特定纽•合（如NaCl）,分析溶质还要注意有关化学变化：如N^OtNsOHF2->HF等，而氨水、氯水
