钠的性质教案2.doc

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1、研究物质性质基本方法和程序（第一课时）2014/9/12教学目标：1、了解钠的物理性质2、掌握钠的化学性质3、通过对钠的性质探究，了解探究物质性质的基本方法，激发学习化学的兴趣重难点：钠的化学性质【回顾复习】：1、咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？Fe外观性质观察法Fe化学性质实验法Fe与Cu异同点比较法金属的通性分类法【自学】：课本第9页，最后一段（30s）【思考】：下列操作属于哪种研究方法？一、研究物质的基本方法1、研究物质性质的基本方法有、、、等方法。2、

2、观察法包括用观察物质的颜色、状态，用闻物质的气味，用耳朵听反应发出的声音，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。二、钠的物理性质学生通过观察金属钠得到钠的一部分物理性质，其他物理性质在后续试验中进行补充。三、钠的化学性质【合作探究1】钠与水的反应【实验前强调】严禁用手触摸钠!严禁比黄豆粒大！剩余钠放回原瓶!【实验步骤】：（1）向盛有水的烧杯中加1~2滴酚酞（2）用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，（3）在洁净的玻璃片上用小刀切开，注意观察切面颜色变化（切开后观察切面10秒钟）

3、。（4）切黄豆粒大小的金属钠，投到加有酚酞的水中。（5）注意观察以下几点：钠在水中的位置、钠块形状变化、运动轨迹、反应剧烈程度、溶液颜色变化金属钠与水反应现象及结论实验现象产生该现象的原因（1）（2）（3）（4）（5）1、钠与水反应【思考】：钠与水反应产生的气体是氢气还是氧气？Na+H2O——NaOH+？↑【反应方程式】：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【结论】：钠非常活泼，与冷水都能反应【预测】：金属的活动性顺序表是？钠还有哪些化学性质？（K、Ca、Na···H、Cu···）活泼金属在化学性质

4、方面有哪些通性？（小组讨论1分钟）【合作探究2】①回想在钠与水反应的实验中，金属钠切面的颜色有什么变化②取早已经切好的黄豆粒大小的金属钠，放在蒸发皿中加热，注意观察现象。【实验】演示实验，找一学生就近观察并向同学们报告现象【图片展示】钠融化、钠燃烧、产物的图片2、钠与氧气的反应反应方程式：(1)常温：Na＋O2＝(色固体)(2)点燃或加热：Na＋O2＝(黄色固体)（3）、钠与氧气反应，条件不同产物不同，说明在书写方程式时应注意什么问题？【思考】（1）为什么“严禁比黄豆粒大”？（2）为什么钠具有强烈的

5、腐蚀性？（3）为什么“剩余的钠必须立即放回原试剂瓶不能扔到废液缸中”？（4）为什么“少量的金属钠保存在煤油中”？3、钠与盐酸反应学生根据已有知识预测能否反应，写反应方程式2Na+2HCl==2NaCl+H2↑【思考】如果盐酸反应完了之后，还有剩余的钠，钠还能继续反应吗？【合作探究3】切比黄豆粒还小的金属钠，投到CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？【学生进行实验验证】观察并记录现象4、钠与CuSO4溶液的反应【现象】钠浮在水面上，形成熔融的小球，迅速游动，发出嘶嘶的响声，产生蓝色絮状沉淀。反应方程式

6、:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【结论】：钠在水溶液中的反应，有酸酸优先，无酸水排前在金属活动性顺序表中，钠排在Cu前面，但把钠投入到CuSO4溶液中没得到Cu，原因是有水，那么要想置换出CU，必须是在无水条件下，即在熔融状态下可置换得到Cu【交流研讨】运用比较法，进一步了解Na与Fe性质的异同。性质相同点不同点物理性质化学性质四、钠的用途钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼

7、1、研究物质的基本方法：观察法、实验法、比较法、分类法物理性质化学性质①与水反应②与氧气反应③与酸反应④与盐溶液反应3、钠的用途本节小结：2、钠的性质【当堂巩固】1.下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．钠在自然界中可以以单质形式存在B．钠的密度比水的密度小C．钠的熔点较低D．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠2.将金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是（）A、水B、氯化铁溶液C、盐酸D、饱和Ca(OH)2溶液【实验验证】在试管中加水和煤油各10mL(煤油的密度为0.8g·c

8、m－3与水互不相溶，且不与钠反应)，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入试管中，会有怎样的现象？【课后巩固】1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．比较C．观察D．分类2、中医讲求“望”“闻”“问”“切”，化学在探究物质的性质时也可以用类似的方法。如在研究金属钠与水的反应实验中我们可以：①“望”：观察钠的形、状、