金属钠的性质教案.doc

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1、金属钠的性质一、教学目标1知识与技能的目标：（1）能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等)（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。2能力与方法的目标：（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。（2）通

2、过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。二、教学的重难点1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究学习。三、教学方法实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法四、教学工具1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片2实验试剂：金属钠、酚酞、水3多媒体课件五、教学过程【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。。。既然在火中都没事。。那在谁理由会有怎样的反应呢。。下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。。。。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和

3、报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。【板书】金属钠的性质（课题）【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤

4、油反。1、【实验探究1】（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧

5、化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？2、【实验探究2】（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式:2Na+O2=Na2O2)。（1）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？3、【实验探究3】（1）将一小块金属钠放置在石棉网上

6、，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式：2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）（1）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。（2）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样

7、吗？4、【实验探究4】（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。（2）现象与结论钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）——浮钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）——游水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）——响烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应

8、中很容易失去一个电子做还原剂。5、【问题探究】（1）