金属钠的性质与应用教案

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1、金属钠的性质与应用教案姓名：陈小妹学号：2009364255班别：09化本2班学院：化学院【教学目标】1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2、了解钠的存在、用途及制备方法。3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。【教学重点】1、钠的化学性质【教学难点】1、对钠与水反应实验现象的观察与分析，探究学习。2、实验的设计、正确操作和现象分析。【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1、实验仪器：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、燃烧匙。金属钠、酒精灯、滤纸、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、烧杯、洗气瓶、2、实验药品：金属钠、酚酞、硫酸铜溶液

2、，蒸馏水3、其他用具：U盘、多媒体板书版面设计：专题2第二单元第一节金属钠的性质与应用一、物理性质2.Na与H2O的反应颜色状态密度硬度活泼性银白色固体0．97g.cm-3质软活泼（1）现象①浮——密度比水小②熔——熔点低，放热二、化学性质③游—1.Na与O2的反应有氢气生成（1）常温：4Na＋O2＝2Na2O（白色）④响⑤红——有碱性物质生成（2）加热：2Na＋O2＝Na2O2（淡黄色）（2）化学方程式2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.与其他物质反应2Na+2H2O===2NaOH+H

3、2↑700~8000CC2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4TiCl4+4Na========Ti+4NaCl通电三、金属钠的工业制备与用途2NaCl===2Na+Cl2↑（1）制过氧化钠—和氧气反应（2）原子反应堆导热剂—钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性（3）高压钠灯—黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属—钠有很强的还原性课堂教学过程的设计与实施：时序教师活动和教学内容学生活动教学媒体3’00”8’00”【上课】上课！同学们好！请坐。【情景导入】在上新课之前我们先来做一个实验：教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术

4、。打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。【板书一】专题二第一单元钠、镁及其化合物——金属钠的性质与应用【讲述】大家仔细看看我手中的这块钠，（用镊子取一小块金属钠）并思考一下，它有哪些物理性质呢？【板书二】一、钠的物理性质【PPT展示】【巡堂展示】这是刚从煤油中拿出来的钠，大家看看它颜色，为什么他放进煤油中呢【演示实验】实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光

5、泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。【提问】钠具有什么重要的物理性质？请□□□同学描述回答：银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。问好好奇观看思考思考观察回答PPT演示PPT演示13’00”28’00”【板书三】颜色状态密度硬度活泼性银白色固体0．97g.cm-3质软活泼【过渡】上面学习了钠的物理性质，那么它又具有哪些化学性质呢？刚才为什么那在空气中颜色变了呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。【板书四】二、钠的化学性质请□□□同学

6、描述：我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。【讲述】对了，钠是一种化学性质非常活泼的金属单质。不仅在空气中与氧气反应，能与水在室温反应，而且金属钠还能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。。下面我们再来做几个实验，请同学们认真观察发生的现象。请□□□同学上来和我做这个演示实验。【演示实验】实验2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态。【提问】大家观察到什么现象呢？请□□□同学描述：看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末【小结】引导学生写

7、出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式4Na+O2==2Na2O（白色固体）点燃写出钠燃烧的方程式2Na+O2====Na2O2（淡黄色粉末）注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？为什么在常温下生成2Na2O，而在点燃时生成了Na2O2呢？【板书五】1、钠与氧气反应点燃4Na+O2==2Na2O（白色固体）2Na+O2====Na2O2（淡黄色粉末）点燃【小结】在教师的引导下得出结