《金属钠的性质与应用》

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1、专题2：从海水中获得的化学物质第一节金属钠的性质与应用第二单元:钠、镁及其化合物Na原子的结构示意图Na+结构示意图易失去e-金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容易失一个电子,表现出强还原性钠原子的结构取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。现象：用小刀很容易就能把钠切开;钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗一、钠的物理性质实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。一、钠的物理性质色、态：密度：硬度：导电导热：银白色、固态大于煤油小电、热的良导体二、钠的化学性质实验探究二通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色

2、的变化。现象:钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)实验结论：钠易被空气中的O2氧化。反应：4Na+O2＝2Na2O（白色固体）实验1将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象。实验2反应:2Na+O2===Na2O2(淡黄色)Δ现象:金属钠受热后先____________，然后会剧烈______，火焰呈_____色,生成____色固体.过氧化钠淡黄熔成闪亮小球燃烧黄1.与非金属反应4Na+O2==2Na2O白色固体2Na+O2==Na2O2淡黄色固体点燃条件不同，产物不同。钠与Cl2反应：2Na+Cl22NaCl钠与O2反应：钠与S反应：2Na+SNa2SNa2O和Na2O2化

3、学式Na2ONa2O2属类色、态化学性质与水与CO2与HCl生成条件漂白性碱性氧化物白、固Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O常温下缓慢氧化燃烧或加热无有供氧剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化物淡黄色、固实验3：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。注意观察:①浮还是沉？②运动还是静止？③有何声响？④溶液颜色变化？现象:钠投入水后____在水面上，由不规则块状___

4、_____状，迅速向各方______，并且发出___________最后完全________滴入酚酞试液的溶液________。浮熔成闪亮的球游动消失变红“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”嘶嘶响声芙蓉又想红钠的密度比水小钠的熔点低,反应是放热反应气流的推动作用反应剧烈，气体与水摩擦有碱生成，NaOH现象浮熔游响红性质或原因[思考]解释钠跟水反应的现象，并推测钠跟水反应生成的物质。2.与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2有轻微的爆鸣声氢气↑Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？3.与酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应，稀HCl电离出H+比H2O容易。2Na+2HCl=

5、2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（钠投入酸溶液中先与稀盐酸反应，当酸反应完了，还会继续与水反应）2.用手直接拿金属钠会有什么后果？3.钠着火时，能用水来灭火吗？人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着火一般用砂土盖灭。思考:1.钠该如何保存呢？(隔绝空气和水，加煤油密封)我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。小组讨论4.与盐溶液反应向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金

6、属钠（约绿豆粒般大小）,观察实验现象。实验探究4现象:“浮”“熔”“游”“响”“蓝色沉淀”Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNa金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反应.【小结】4.Na与盐溶液反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O==2NaOH+H2↑三.钠的存在、保存、制备、用途：1.存在：2.保存：3.制备：自然界中全部以化合态存在煤油或石蜡中（工业）电解NaCl2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑电解4.钠的用途②做还原剂TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛③制造合金钠钾合金：用做核反应堆的

7、热交换剂。④做电光源高压钠灯的黄光透雾力强。钛制外壳的U盘秦山核电站①制备Na2O2等化合物钠生性活泼，不甘寂寞，因此在自然界中无游离态，只能以化合态存在。钠喜欢广泛结交，与非金属、水、酸、盐等均有交往，但由于它过于兴奋，在交往中经常发生激烈冲突，如与水剧烈反应产生氢气、和硫酸铜溶液剧烈反应等，因此，钠是危险分子，必须把它囚禁在煤油中。练习：1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中2、