金属钠的性质与应用

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1、第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用从微观角度分析钠的性质：+11281Na+1128Na+易失1e-不稳定稳定钠在反应中易失去电子表现出还原性。一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度:0.97g/cm3（密度大于煤油小于水）思考1请同学们观察切开的钠的表面变化，思考一块钠长时间放置在空气中最终变为什么？NaNa2ONaOH…Na2CO3二、钠的化学性质1.钠与非金属单质反应a.与氯气反应2Na+Cl2=2NaClb.与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2==Na2O2点燃（白色固体，碱性氧化物）（淡黄色固

2、体，过氧化物）钠单质能与许多非金属单质反应。2.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮在水面上：熔化成光亮的小球：四处游动：发出响声：酚酞变红：钠的密度小于水该反应放热；钠的熔点低。生成了气体生成了碱性物质思考21.如果将一块钠放入硫酸铜溶液中，结果会如何？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀！2.如果将一块钠放入三氯化铁溶液中呢？请同学们分析，并写出相关方程式。思考3结合钠的有关性质，请同学们试想：如果将一块钠放入盛有煤油和水的试管

3、中会出现什么现象？煤油水分析：钠的密度小于水大于煤油；钠与水反应产生气体。钠3.钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2注：钠先于酸反应，过量的钠再与水反应结合钠的有关性质，请同学们思考钠如何保存？思考4钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可以保存在煤油中。三、钠的制备与用途1.钠的工业制法2NaCl==2Na+Cl2电解2.钠的用途：a.制备钠的化合物b.置换金属TiCl4+4Na====Ti+4NaCl700-800oCc.钠钾合金可作热交换剂；高压钠灯。