沉淀溶解平衡习题.ppt

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1、１、下列难溶性电解质在纯水的溶解度最小的是()A、AgCl(Ksp=1.7710-10)Ｂ、AgBr(Ksp=5.3510-13)Ｃ、AgI(Ksp=8.5110-17)Ｄ、以上三个选项无法判断Key:　（C）[练习题]2、向含有0.1mol·L-1Cl－、Br－和CrO4２－的溶液中，加入Ag+,则优先生成沉淀的是：（）A、AgCl(Ksp=1.7710-10)Ｂ、AgBr(Ksp=5.3510-13)Ｃ、Ag2CrO4(Ksp=1.1210-12)Ｄ、以上三个选项无法判断Key:　（Ｂ）3、关于沉淀的转化，下列说法正确的是：A、难溶性电解质之间的

2、转化在任何情况下都可进行。Ｂ、一般说，溶解度小的难溶性电解质转化为溶解度大的难溶性电解质是可以进行的。Ｃ、一般说，溶解度大的难溶性电解质转化为溶解度小的难溶性电解质是比较容易可以进行的。Ｄ、以上三个说法均不对。Key:　（C）4.室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1②求KspAgCl(s)Ag++Cl-饱和平衡浓度1.35×10-51.35×

3、10-5Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10答：AgCl的Ksp为1.82×10-10例5.Mg(OH)2在298K时的Ksp=1.20×10-11,Mg(OH)2的溶解度为多少?解：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-设溶解度为s平衡时s2sKsp=[Mg2+][OH-]2=s(2s)2=4s3=1.2×10-11∴s=1.44×10-4mol·L-1答:氢氧化镁在298K时的溶解度为1.44×10-4mol·L-1。例6：将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1的K2

4、CrO4溶液混合是否能析出Ag2CrO4沉淀?Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12解：混合后因Ag2CrO42Ag++CrO42-c(Ag+)=2×10-3mol·L-1，c(CrO42-)=2×10-3mol·L-1Q=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9Q>Ksp∴有沉淀析出。答：能析出Ag2CrO4沉淀。例7：1升含有0.001mol·L-1的SO42-离子的溶液加入0.01mol氯化钡(不考虑体积变化)，能否使SO42-离子沉淀完全？Ksp(BaSO4)=1.08×10-10解：由题意可知Ba2+离

5、子过量，为简便，可令SO42-离子完全反应。BaSO4(s)SO42-+Ba2+初10.0010.01初200.01-0.001平衡x0.009+x≈0.009∴由Ksp=[Ba2+][SO42-]=0.009×x=1.08×10-10解得x=1.2×10-8<10-5由x<<0.009，前面的近似是合理的答：能使SO42-离子沉淀完全。例8：计算欲使0.1mol·L-1Pb2+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。Ksp[Pb(OH)2]=7.9×10-17解：①Pb2+离子开始沉淀所需要的pH值:Pb(OH)2(s)Pb2++2OH-0.1x由Ksp=[Pb2

6、+][OH-]2=0.1×x2=1.1×10-36解得:x=[OH-]=2.8×10-8mol·L-1由Kw可求得[H+]=3.57×10-7mol·L-1pH=6.45②Pb2+离子沉淀完全所需要的pH值Pb(OH)2(s)Pb2++2OH-1×10-5ｙ由Ksp=[Pb2+][OH-]21×10-5×x2=1.1×10-36解得:x=[OH-]=2.8×10-6mol·L-1由Kw可求得[H+]=3.57×10-9mol·L-1pH=8.45答：欲使0.1mol·L-1Pb2+离子开始沉淀的pH值为6.45,完全沉淀的pH值为8.45。注：由此可见:①氢氧

7、化物沉淀不一定在碱性环境；②不同氢氧化物的Ksp值不同沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子。