高中沉淀溶解平衡习题(精选)

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1、高复沉淀溶解平衡练习[练习1]写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgClFe(OH)3Ag2SO4一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的

2、D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液

3、中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、(2013课标Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.

4、Br-、CrO42-、Cl-6、(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO47、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10-39mol4·L-4A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO38、下列

5、叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水

6、中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性10.已知Ksp(CaC2O4)=4.0´10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0´10－9mol·L－1B．2.0´10－7mol·L－1C．2.0´10－9mol·L－1D．8.0´10－11mol·L－111．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．

7、NH3·H2O　　　B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO312．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小14．有关AgCl沉淀的溶解平衡

8、说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变15．已知常温下BaS