高二 沉淀溶解平衡习题

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1、沉淀溶解平衡练习[练习1]写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgClFe(OH)3Ag2SO4一：选择题（每题有1-2个答案）1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀

2、完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶

3、解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO46、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10-12mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10-39mol4·L-4A、氨水B、NaClC、Na2CO3D、MgCO37、下列叙述中，正确

4、的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质8.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质3FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在

5、水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性9.已知Ksp(CaC2O4)=4.0´10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0´10－9mol·L－1B．2.0´10－7mol·L－1C．2.0´10－9mol·L－1D．8.0´10－11mol·L－110．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）A．NH3·H2O　　　B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO311．有关AgCl

6、沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为（）A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－1213．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表

7、达式或溶度积表达式错误的是A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)14．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是Ag