化学沉淀溶解平衡习题集精选

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1、沉淀溶解平衡1.AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L-1解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的

2、是0.01mol 、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（   ）A.溶液中钡离子数目减小                  B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大             D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧

3、化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。   本题也可采用排

4、除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（   ）A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸

5、附性解析：因FeS(s)Fe2++S2- MnS(s) Mn2++S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因而选A。答案：A4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（   ）A.通入硫化氢气体                     B.加入氯化钠溶液C.加入硫化钠溶液                     D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Ｆe2++S2-====FeS↓。答案：C5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等

6、作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（   ）A.硫化物                            B.硫酸盐C.碳酸盐                            D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知ＰbS的溶解度最小，则PbS最易沉淀析出。答案：Ａ6.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，

7、须加入少量的（   ）A.NH4NO3           B.NaOH        C.MgSO4          D.NaHSO4解析：加入NH4NO3后与OH-反应生成NH3•H2O，从而使Mg(OH)2溶解；加入NaHSO4后，H++OH-====H2O，使Mg(OH)2溶解，故选A、D。答案：AD7.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（   ）A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大                B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左

8、移动