教案精选：高二化学《沉淀溶解平衡》教学设计

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1、教案精选：高二化学《沉淀溶解平衡》教学设计　　教案精选：高二化学《沉淀溶解平衡》教学设计　　学习目标　　1．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质　　2．知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算　　3．熟悉溶度积与溶解度的相互换算。　　知识梳理　　1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。　　2.沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。　　一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，

2、叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：　　AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)　　Ksp=_______________________　　影响沉淀平衡的因素有______________________________________。　　3．由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为_______________

3、_，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀；根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：　　QC=[An+]¬¬¬m[Bm-]n　　若QCKsp_______________________________________________________。　　4．碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？　　5．解释水垢的成分形成原因。　　学习导航　　1．方法导引　　（1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀

4、平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（mol•1-1或mol•dm-3）。　　（2）根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：　　QC=[An+]¬¬¬m[Bm-]n　　若QC

5、Ksp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成　　（3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；用此原理可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。　　（4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。　　对于同类的沉淀物（如MA型）来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。　　当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较

6、大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。　　2．例题解析　　例1.25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g•L-1,求它的溶度积.　　解析.AgCl的相对分子质量为143.3,AgCl饱和溶液物质的量浓度为:　　0.00192g•L-1/143.3g/mol-1=1.34×10-5mol•L-1　　根据AgCl在溶液中的离解:　　AgClAg++Cl--　　溶液中应有　[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol•L-1　　所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.34×10-5)2=1.80×10-10mol2.L-2　　例2．18℃时,Mg

7、(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。　　　　解:　设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为xmol•L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:　　Mg(OH)2Mg2++2OH--　　溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1[OH-]=2χmol.L-1　　　　Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3　　χ=1.65×10-4(mol.L-1)　　答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1