高二化学沉淀溶解平衡003

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1、高二化学沉淀溶解平衡003！第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第二课时）【学习目标】让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。【新课学习】三、沉淀溶解平衡的应用版块一、沉淀的生成【交流与讨论】沉淀生成的意义和条件是什么？【归纳整理】1、意义：2、条件：【交流与讨论】：1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。【交流与讨论】：哪些方法可以使沉淀生成？【归纳整理

2、】3、沉淀生成的方法a、加沉淀剂b、调pH值【例1】：将硫酸铜溶液的pH调节到3－4，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全。）c、同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。版块二、沉淀的转化【实验探究】（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。（3

3、）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。【归纳整理】1、沉淀转化的条件2、沉淀转化的实质【例2】：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3(25℃BaSO4的Ksp=1.1x10-10，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)【交流与讨论】：P85版块三、沉淀的溶解【自主学习】：P83【拓展视野】①.牙齿的主要成份是什么？②.为什么吃糖会引起龋齿？③.为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？【归纳整理】1、沉淀溶

4、解的实质2、沉淀溶解的条件3、沉淀溶解的方法【课堂反馈】1、请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：⑴当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。⑵当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。⑶将相同质量的AgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。2.已知AgI的Ksp=8.5×10-17，AgCl的Ksp=1.8×10-10。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉

5、淀能否有效地分离？试通过计算加以说明。【课后反思】我的问题和收获