高二化学沉淀溶解平衡002

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1、高二化学沉淀溶解平衡002　　第四单元沉淀溶解平衡　　沉淀溶解平衡（第一课时）　　【学习目标】　　1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。　　2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。　　【课前预习】　　1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。　　2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。　　【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素　　【实验探究】　　1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶

2、、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？　　2、请按如下步骤进行实验　　（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。　　（2）取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。　　3、请分析产生以上实验现象的原因。　　3、从中得出什么结论？　　【归纳整理]一、沉淀溶解平衡　　1、概念：　　2、特点：　　【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式　　BaSO4　　CaCO

3、3　　【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？　　1、内因（决定因素）：　　讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响　　2、外因：　　板块二、溶度积常数　　【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。　　【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）　　1、定义　　２、表达式:　　３、意义：　　４、特点：　　【当堂巩固】：　　1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。　

4、　2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________　　【交流与讨论】5、溶度积的应用：　　a、已知溶度积求离子浓度：　　例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?　　b、已知溶度积求溶解度：　　例２：已知298K时Mg(OH)2的Ks

5、p=5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。　　c、已知离子浓度求溶度积：　　例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3g•L-1达饱和，计算其Ksp。　　d、利用溶度积判断离子共存：　　例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，　　c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？　　6、离子积与溶度积规则　　7、溶度积规则的应用　　a.判断是否产生沉淀　　例1.将5ml1x10

6、-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）　　例2：取5ml0.002mol•L-1BaCl2与等体积的0.02mol•L-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<1*10-5mol•L-1](该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？　　b.判断沉淀是否完全溶解　　例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,

7、氯化银是否完全溶解(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10)?　　c.判断沉淀是否能够转化　　例4.室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10,碘化银Ksp=8.5x10-17)?　　【课后反思】我的问题和收获　　高二化学高二化学平衡