高二化学沉淀溶解平衡1

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1、第3节沉淀溶解平衡（第一课时）一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。你这节课的目标：溶解和生成的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解溶度积KSP的概念和性质。1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)表达式：1)概念：PbI2(s)Pb2+(aq)+2OH-(aq)沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。CaCO3(s)Ca2++CO32-练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正

2、确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解B2.难溶等于不溶吗？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：a)浓度：b)温度：Ag

3、Cl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移c）其他:牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是:生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿交流·研讨1、石灰乳中存在下列平衡：Ca

4、(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练一练AB难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：表达式概念：①溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp)的性质25℃时，Ksp=练：请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积K

5、SP表达式。PbI2(s）Pb2++2I-K[PbI2]=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度思考：溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据上表分析，我们可以得到什么结论？难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25

6、℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13mol2L-28.4×10-68.3×10-17mol2L-22.1×10-75.6×10-12mol3L-36.5×10-32.2×10-20mol3L-31.7×10-5常温下，AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？解析：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=[Ag+]2=1.8×10-10mol2L-2[Ag+]=1.34×10-5molL-1即AgCl的溶解浓度为：1.34×10-5molL-1Ksp[Mg(OH)2]=[Mg2+][OH-]2=4[Mg2+]3=5.6×10-12

7、mol3L-3[Mg2+]=1.12×10-4molL-1即Mg(OH)2的溶解浓度为：1.12×10-4molL-1可以看到：AgCl更难溶！难溶物的溶解平衡溶解平衡难溶≠完全不溶一定条件下，溶质离子与该固态物质之间建立平衡溶度积Ksp表达式：Ksp=[Pb2+][I-]2意义：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求难溶物离子浓度小结：练一练1、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解