沉淀溶解平衡.ppt

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1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡知识梳理·题型构建考点一I沉淀溶解平衡及应用在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念(2)溶解平衡的建立时，速率和速率相等的状态。(3)溶解平衡的特点②v溶解＝v沉淀，溶解平衡①v溶解>v沉淀，固体溶解③v溶解

2、小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(5)电解质在水中的溶解度以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例知识梳理·题型构建考点一I沉淀溶解平衡及应用2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化的移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。①实质：②应用：锅炉除垢、矿物转化等沉淀溶解平衡越大知识梳理·题型构建考点二I以AmBn

3、(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc

4、入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因加水稀释，平衡向方向移动，但Ksp。①浓度：②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。③其他：溶解不变吸热溶解增大知识梳理·题型构建深度思考深度思考解析温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；1．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的A

5、gNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？答案c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？答案不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。3．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，

6、温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变D大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。知识梳理·题型构建(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影

7、响。(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。知识梳理·题型构建AD题组一　溶度积的有关计算及应用1．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某

8、溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂知识梳理·题型构建题组一　溶度积的有关计算及应用知识梳理·题型构建题组一　溶度积的有关计算及应用知识梳理·题型构建题组二　溶度积与溶解平衡曲线B知识梳理·题型构建D题组二　溶度积与溶解平衡曲线知识梳理·题型构建(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)溶解平