沉淀溶解平衡.ppt

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1、第四节　沉淀溶解平衡复习目标;1、掌握沉淀溶解平衡与溶度积的概念，会进行溶度积的简单计算。2．通过沉淀反应的过程，理解沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，同样可以通过改变条件使平衡移动。一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡PbI2在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量的Pb2+和I－脱离PbI2溶入水中；另一方面，溶液中的Pb2+和I－受PbI2表面正负离子的吸收，回到PbI2的表面析出沉淀。在一定温度下，当和的速率相等时，得到的PbI2饱和溶液，此时固体质量、离子浓度不变，即建立下列动态平衡：。沉淀溶解沉淀生成PbI

2、2（s)Pb2+(aq)＋2I－（aq)【想一想】难溶电解质一定是弱电解质吗？答：不一定，电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，有的难溶电解质是强电解质，例如BaSO4、CaCO3等，有的是弱电解质，例如：Fe(OH)3、Ca(OH)2等。【提示】二者表示的意义不同，前者表示CaCO3的电离过程，后者表示溶解平衡。思考感悟2．沉淀溶解平衡的特点3．电解质在水中的溶解度20°C时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4．溶度积常数及其应用(1)表达式对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(

3、aq)，Ksp＝____________。Ksp仅受_____的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系[Mn＋]m[Am－]n温度对于阴阳离子个数之比相同的难溶电解质，根据Ksp的大小直接判断难溶电解质溶解度的大小，Ksp越大溶解能力越强，不同类型比较的是相同温度下，饱和溶液中溶质的物质的量浓度清单二沉淀溶解平衡的应用答案：C如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3．沉淀转化的实质：______

4、________的移动，一种沉淀转化为更难溶的沉淀(沉淀的溶解度差别_____，越容易转化)。ZnＳ（ｓ）＋Ｃｕ２＋（ａｑ）＝ＣｕＳ（ｓ）＋Zn２＋（ａｑ）思考感悟2．(1)医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，但不能使用BaCO3，为什么？沉淀溶解平衡越大(2)误服可溶性钡盐时，常用什么溶液洗胃？【提示】(1)由于Ba2＋有毒，水溶性钡盐不能用作钡餐，难溶于水的BaCO3[Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，思考感悟1．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶物质本身的性质，这

5、是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。课堂互动讲练考点一沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡的比较②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2．四大平衡的比较【特别提醒】平衡常数只与温度有关，与其他条件无关，一定温度下，当改变难溶电解质对应的某离子浓度大小时，该难溶

6、电解质的溶解度会发生变化，但溶度积Ksp不变。一般情况下，温度升高Ksp增大，但对于某些溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]，Ksp随温度的升高而减小。气体物质的溶解平衡：(1)升温，气体的溶解度减小，降温，气体的溶解度增大。(2)加压，气体的溶解度增大，减压，气体的溶解度减小。(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()例1A．Ksp[Fe(OH)3]

7、H)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3的pH较小，则饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加

8、入NH4Cl固体，促进氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。【答案】B【规律方法】从课改地区的高考试题来看，沉淀的溶解平衡是高考的重点，曾多次进行考查。沉淀的溶解平衡是化学平衡的一种形式，沉淀转