《沉淀溶解平衡》.ppt

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1、Pb2＋(aq)＋2I－(aq)PbI2(s)溶解沉淀尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I－又会在固体表面沉积下来。阅读教材91页⑴定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。1.沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。⑵特点：逆等动定变⑶沉淀溶解平衡表示：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+

2、(aq)+2OH-(aq)注意：①必须注明固体PbI2:AgCl:Cu(OH)2:②必须用可逆符号1.内因：2.外因：(4)影响沉淀溶解平衡的因素难溶电解质本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。加水稀释：平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子的电解质，平衡向沉淀方向移动加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。加入能反应的离子：讨论总结：对于平衡AgCl（S）

3、Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←↑↓⑴定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)注意：①书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度②溶度积常数有单位25℃时溶度积Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×1

4、0-9mol3L-3一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强Ag2CO3(s)2Ag++CO32-Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×

5、10-17mol2L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力溶解能力:AgCl>AgBr>AgI（3）Ksp的影响因素难溶电解质本身的性质和温度化学与生活(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59mol9•L-9（2）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷灰石溶解，加速腐蚀牙

6、齿（3）已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61mol9•L-9Ca5(PO4)3OH质地＿＿＿。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因．更坚固5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏a﹥d﹥b﹥c将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2溶液，③20mL0.5mol/LNaCl溶液，④40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序

7、是二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当Qc

8、液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀学以致用如果误将可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐