推荐下载-2018学年高中化学苏教版选修四练习：2-2-1化学反应的方向b-含解析.doc

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1、04课后课时精练1.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　)A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行解析：熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定ΔS>0，故D错。答案：C2.下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2

2、O(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．能自发进行的反应一定能迅速发生解析：ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；自发反应进行的快慢还涉及化学反应速率问题，D错误。答案：B3.下列关于自发过程的叙述中，正确的是(　　)A．只有不需要任何条件就能

3、够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析：自发过程的本质判断标准是ΔH－TΔS<0，它是受温度这一外界条件影响的，不是一成不变的。答案：C4.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是(　　)A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，任何温度下都可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自

4、发进行解析：解答本题时要注意以下两点：(1)根据ΔG＝ΔH－TΔS进行判断；(2)ΔG<0反应能自发进行，否则不能。根据ΔG＝ΔH－TΔS和ΔG<0时，反应正向自发进行，可知：若ΔH<0，ΔS>0时，ΔG恒小于0，所以“在任何温度下都能自发进行”正确；若ΔH>0，ΔS<0时，由于ΔS<0，使得－TΔS成为正值，使ΔG恒大于0，故“任何温度下都不能自发进行”正确；若ΔH>0，ΔS>0时，只有

5、TΔS

6、>ΔH时，ΔG<0，即T为高温时即可，C错误；若ΔH<0，ΔS<0时，由ΔS<0而使－TΔS成为正值，所以

7、只有在低温时，－TΔS<

8、ΔH

9、，使得ΔG<0，故“低温时可自发进行”正确。答案：C5.下列说法正确的是(　　)A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：正确解答

10、本题，首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响，然后利用自由能变化(复合判据)进行综合分析判断，同时要注意催化剂在化学反应中的作用。A项错误，有些熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。答案：B6.“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是(　　)A．蛋白质胶体加热

11、发生凝聚B．一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小C．(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7===Cr2O3＋N2＋4H2O　ΔH<0，该反应无逆反应D．水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解解析：熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选A。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故B正确。(NH4)2Cr2O7分解是焓减小、熵增大的反应，

12、但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大。答案：A7.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(　　)(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2.1809kJ·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1，当ΔH－T