高中化学（苏教版）选修四练习：2-2-2化学反应的限度a含解析

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1、03课堂效果落实1・下列说法中，可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成B・1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N三N键断裂的同时，有3个N—H键形成D.1个N三N键断裂的同时，有6个N—H键形成解析：1个NH3分子有3个N—H键，解题时抓住。正=17逆。答案：A2.可逆反应达到平衡的主要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等解析：此题考查化学平衡状态的特征。反应达到的平

2、衡是动态平衡，即正、逆反应都还在进行且速率相等，因此平衡状态的根本特征为“等”，即正、逆反应的速率相等。答案：D3・在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K分别是：①H2+F22HFK=6・5Xl(f5②H2+C122HC1K=2.57X1033③H2+Br22HBr^=1.91X10,9④H2+I22HIK=8・67X1()2试判断：平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是A.①②③④C.①④③②B.④②③①D.无法确定解析：K值越大，表示反应正向进行的程度越大。由题意可知上述反应进行的程度由大到小

3、的顺序是①〉②＞(§)＞④。故正确答案为A。答案：A4•对于3Fe(s)+4H2O(g)常数的表达式为()Fe3O4⑸+4虫仗)，反应的化学平衡Arc(Fe3O4)-c(H2)c(Fe)-c(H2O)c-K~?(H2)RHc(Fe3O4)-c4(H2)c(Fe)-?(H2O)c4(H2)D・-扇解析：化学平衡常数是化学反应达到平衡以后生成物浓度的化学计量数次方之积与反应物浓度的化学计量数次方之积的比值。在表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。答案:D5•对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4N

4、O(g)+6H2O(g),下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是()A.化学反应速率：4e正(Ch)=5。逆(NO)B・NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6C・单位时间内生成4molNO的同时消耗6molH2OD・反应混合物中NH3的体积分数不再改变4解析：根据用不同的物质表示同一反应时的速率关系，可知丁。正(O2)=e逆(NO),代入A项中表达式可知e正(C＞2)=e逆(。2),即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。达到平衡状态时四种物质的分子个数比不一定是4：5：4：6,B项不能说明反应已达到

5、平衡状态。C项，单位时间内生成4molNO的同时生成6molH2O,若此时消耗6molH2O,则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。D项，若反应混合物中各组分的体积分数一定，则说明反应已达到平衡状态。答案：B6•向2L密闭容器中通入amol气体A和〃mol气体B,在一定条件下发生反应：兀A(g)+jB(g)pC(g)+gD(g)已知：平均反应速率反应2min时，A的浓度减少了原来的£B的物质的量减少了号mol,有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA=,%=。(2)化学方程式中，x=、y=、p=、q

6、=°(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol,则该反应的AH0(填“＞以＜”或“=”)。人如mol人解析：(l)%=£=2LX2min=令mo,/＜Lmin^%=£=~zamol2LX2min8mol/(L-min),同样可得％=才mol/(Lmin),%=尹人mol/(Lmin)o(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得兀：V：P：?=%:如：％：%=令：贵：刍：f=2：3：1：6。(3)当D为2amol时，B减少了amol,因

7、此B的转化率为:；需;X100%=

8、xi00%o(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2amol,升高温度达到新平衡时，D为1.5amol,可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即AH<0o答案:⑴令mol/(Lmin)mol/(Lmin)(2)2316(3)彳a8X100%(4)<