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《高中化学（苏教版）选修四练习：2-2-1化学反应的方向b含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、04课后课时精练A组夯实双基/hangshishuangji1.下列关于化学反应的爛变的叙述正确的是（A.化学反应的嫡变与反应的方向无关B.化学反应的爛变直接决定了反应的方向C.爛值增大的反应都是混乱度增大的反应D.爛值增大的反应都能自发进行解析：'爛值增大的反应，即AS>0的反应容易自发进行，所以爛变与反应的方向有关；爛变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定AS>0,故D错。答案：C2•下列说法正确的是（）A.AHvO、AS>0的反应在温度低时不能自发进行B・NH4HCO3⑸
2、—NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AHi=+185.57kJmoI1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C・熠变或爛变均可以单独作为反应自发性的判据D.能自发进行的反应一定能迅速发生解析：AH<0,AS>0,则AG<0,任何温度下反应都能自发进行,A错误，B正确；用熔变和爛变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；自发反应进行的快慢还涉及化学反应速率问题，D错误。答案：B3.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A・只有不需要任何条件就
3、能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析：自发过程的本质判断标准是AH-TAS<0,它是受温度这一外界条件影响的，不是一成不变的。答案：C4.对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是()A.若AH<0,AS>0,任何温度下都能自发进行B・若AH>0,ASvO,任何温度下都不能自发进行C・若AH>0,AS>0,任何温度下都可自发进行D.若AH<0,AS<0,低温时可自发进行解析
4、：解答本题时要注意以下两点：(1)根据XG=H-TS进行判断；(2)AG<0反应能自发进行，否则不能。根据G=H-TS和AG<0时，反应正向自发进行，可知：若AH<0,AS>0时，AG恒小于0,所以“在任何温度下都能自发进行”正确；若AH>0,ASv0时，由于ASvO,使得一7AS成为正值，使AG恒大于0,故“任何温度下都不能自发进行”正确；若AH>0,AS>0时，只有
5、7AS
6、>AH时，AG<0,即T为高温时即可，C错误；若AH<0,ASvO时，由ASvO而使一7AS成为正值，所以只有在低温时，一T
7、S<\H9使得AG<0,故“低温时可自发进行”正确。答案:C3.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B・NH4HCO3⑸—NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ-mol1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C・因为焙变和爛变都与反应的自发性有关，因此熠变或爛变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：正确解答本题，首先要明确熔判据和爛判据对化学反应方
8、向的影响，然后利用自由能变化(复合判据)进行综合分析判断，同时要注意催化剂在化学反应中的作用。A项错误，有些爛值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。答案：B6•“爛”与“熠”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若爛增大、焙减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“爛”和“恰”解释的是A.蛋白质胶体加热发生凝聚B.—般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气
9、体物质的溶解度减小C・(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2OAH<0,该反应无逆反应D.水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解解析：爛与焙是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选A。固体物质的嬌小于液体物质的爛，气体物质的爛最大，因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体，均能使蠣增大，故B正确。(NH4)2Cr2O7分解是焙减小、爛增大的反应，但是其逆反应则是爛减小、焙增大，这对反应均是不利的,故在任何情况下不能发
10、生逆反应；水解反应是嫡增大的过程，加热有利于爛增大。答案：A7.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0°C、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()(已知在0°C、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的熠变和爛变分别为AH=-2.1809kJmol1,AS=-6・6Jmol1K1,当TASvO时能自发反应)A.会变C.
