资源描述：
《高中化学（苏教版）选修四练习：2-1-1化学反应速率的表示方法a含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、03课堂效果落实1•下列说法正确的是（）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B・在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g-L-'-s-*,也可以是kg-L^s1,甚至可以用等来表示解析：由化学反应速率概念：“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以选项A不正确。单位时间（事）是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度
2、的增加（Acb）也是正值，那么其比等即如也必为正值，所以选项B不正确。由化学反应速率的概念及反应速率与化学计量数的关系可知选项C正确。由化学反应速率的概念公式％=骨可以看出，如的单位中不会出现等质量单位，选项D不正确。这里所说的“反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。答案:c2•反应：2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol-L1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL^s-1,则这段时间为（）C・5sD・10s解析：该段时间内SO3的浓度增加了0.4mol-L1,根据化学方程式，相同时间内o2的
3、浓度减少了0・2molL1,所以A尸篇二0.2molL10.04mol-LJ-s答案:C3・在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0・6mol-L1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.02mol-L"1^1C・1.2hioILTLD・0.18molL_1s_1解析:10s末，H2SO4的浓度减少了0.6mol-L1,反应速率为0.06mol-Lf,根据方程式:2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t,则r[Al2(SO4)3]=
4、r(H2SO4)=0.02mol-LF答案:A4.在mA(g)+nB(
5、g)pC(g)+^D(g)反应中，经10min达到平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少lmol・LT,B减少1/3mol-Lt,C增加2/3mol-L1,D增加2/3mol-L^o则m：n：p：q为()C・1：3：2：2D・3：1：2：2解析：对于一个化学反应来说，各物质的浓度变化量之比等于其对应的化学计量数之比。因此,mpq=1mol・L'1/3mobLi:2/3mol-L1:2/3mol-L1=3：1：2：2O故选Do答案:D4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用r(NH3)>巩。2)、^(H2O)>^(NOXmolL^min-1)来表示
6、，则正确的关系是()A.
7、r(NH3)=r(O2)B.
8、r(O2)=p(H2O)C.jp(NH3)=p(H2O)D・孰€>2)=e(NO)解析：同一反应用不同的物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式中化学计量数之比。对于巩NH3):巩。2):e(NO)：p(H2O)=4：5：4:6的应用，关键是具体列出其比例。答案：D高温试回答下列问4.根据反应4FeS2+llO2^=2Fe2()3+8SO2,题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率;(2)当生成SO2的速率为0.64mol-L^s"1时，则氧气减少的速率为;⑶如测得4s后02的浓度为2.8mol-L"1,此
9、时间内SO2的速率为0.4mol-L^s1,则开始时氧气的浓度为o解析：⑴一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用o2和SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol-L!s!Xy=0.88mol-L!s⑶此时间内SC>2的速率为0.4mol-L!-s1，则氧气表示的速率为0.4mol-L!s=0.55moI-(L-s)1,所以氧气变化浓度为0.55mol-L!X4s=2.2mol-L1r则开始时氧气的浓度为2.8mol-L+2.2mol・Li=5mol・Li。答案：(1)SO2或。2(2
10、)0.88molL^s1(3)5mol-L1
