高中化学（苏教版）选修四练习：3-3-1盐类的水解b含解析

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1、04课后课时精练A组夯实双基/hangshishuangji1.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是()A.NazHPChB・NaHSO4C・(NH4)2SO4D・k2s解析：在不考虑水解的前提下，各选项中溶质的阴、阳离子个数之比都为1：2。水解反应的发生将使离子浓度发生改变，只有B中物质不发生水解反应。答案：B2•相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4>②NaHSO4>③NH4HSO4,按pH由小到大的顺序排列的是()A.③v②v①B.②v①v③C.②v③v①D.①v②v③解析：①中，Na2SO4呈中性；②中，NaHSO4电离出H*呈酸性;③中，NH4HS

2、O4既电离出H+,同时NH；又要水解再生成Hj所以酸性最强。答案：A3•由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1moI・LT的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,贝!J()ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC7=>电离程度：AOH>HDACpH=7

3、=>电离程度：AOH=HCBCpH<7=>电离程度：BOHHD=BOH,即酸性，HC>HD,碱性：AOH>BOHo故正确答案为A。答案：A4•为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S")的值减小，可加入的物质是A.盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液解析：在NazS溶液中存在S2+H2OHS+OH",A项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，c(S2_)减小，e(Na+)/c(S2")的值增大；B项加入适量的NaOH溶液，c(OH「增大，使平衡左移，c(S2")增大，而c(Na+)增大

4、得更多，故c(Na+)/c(S2-)的值增大；C项加入适量的KOH溶液，c(OHT)增大，平衡左移，c(S2")增大，而c(Nf)不变，故c(Na+)/c(S2")的值减小；D项加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，c(S2_)增大，而c(Na+)不变，故c(Na+)/c(S")的值减小。答案：CD5•已知K2HPO4溶液中，HPO厂的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPOf+H2OH3O++POf,欲使溶液中c(HPOj)、c(H+)>c(por)三种离子溶度均减小，可采用的方法是(B.加热A.加水C.加消石灰D.加硝酸银解析：加消石灰，Ca?+与POi"结合生成难溶的Ca3(P

5、O4)2,OH一消耗溶液中H3O+使平衡向右移动，HPO汀、H3O+、PO：—三种离子浓度均减少。答案：C6•物质的量浓度均为0.1mol-L1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是()A・AICI3、NH4CI、MgCl2>CaCl2B・NMCh、C6H5ONa^NaHCO3>NaAcC・(NHJSCh、NH4CI、NaNO3>Na2SD・Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>NaHCO3解析：Al*、NH；、Mg2+.C/+对应的弱碱依次为A1(OH)3、NH3H2O>Mg(OH)2>Ca(OH)2,其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，c(H+)逐渐减小，pH逐渐增

6、大，A项正确；同浓度的Na2CO3>NaHCO3相比，前者碱性强，pH大，B项错；C项，N^S溶液中的S?一发生水解，溶液显碱性，NaNCh不水解，为中性，(NH4)2SO4和NH4CI相比，前者的c(NH；)大，水解得到的c(H+)大，pH小；D项中，NasPCh、NaHCOa显碱性，而NaH2PO4显酸性，故D项错误。故正确答案为ACo答案：AC7.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()®NaHSO4(2)NaHCO3@Na2CO3④Na2SO4A・④③②①B.①②③④C.③②④①D・③④②①解析：COf结合H+能力远远大于HCO；,因此COf促进水电离

7、的能力更强。水中存在电离平衡：H2OH++OEF,能电离出H+或OH—的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之能结合水中H+或OH一的物质，加入水平则使水的电离程度增大。故NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3xNaHCOj却能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。答案：C&（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和NazCOs溶液，的碱性强。（2）升高温度，盐类的水解平衡向移动，即升高温度（填