选修四盐类的水解经典习题含解析

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1、第三节　盐类的水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液1－1.(双选)25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是(　　)A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH、H＋四种离子，下列说法不正确的是(　

2、　)A．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2－1.常温下将c1mol·L－1V1mL的氨水滴加到c2mol·L－1V2mL的盐酸中，下列结论正确的是(　　)A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则

3、混合液中c(NH)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)A．a＝bB．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)3－1.常温下，将aL0.1mol·L－1的NaOH溶液与bL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是(　　)A．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a

4、>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是(　　)A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·

5、L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)4A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H

6、3O＋　K1＝1.75×10－5mol·L－1，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　K2＝5.71×10－10mol·L－1。现将50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是(　　)A．溶液甲的pH＞7B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大5－1.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减小，方法是(　　)A．通入CO2气体B．加入

7、NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水6．已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C．c点NaOH溶液的体积小于10mLD．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)6－1.室温下，将1.000mol·L