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时间:2018-10-25
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1、第三节 盐类的水解题号11-122-133-13-244-155-166-177-188-1答案 一、单项选择题1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液解析:F-、Al3+的水解能促进水的电离;NaHSO4电离出的H+能抑制水的电离,I-对应的酸(HI)为强酸,故NaI溶液对水的电离平衡无影响。答案:D1-1.(双选)25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是( )A.溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1
2、B.溶液中的c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH)解析:A项中由Kw可计算出c(OH-)=1×10-10mol·L-1,所以A项正确,B项中因为NH水解,故c(Cl-)>c(NH),所以B项错误;C项中符合电荷守恒,所以C项正确;D项中NH的水解程度较小,故c(NH3·H2O)小于c(NH),所以D项错误。答案:AC2.已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(NH)=c(Cl-),则该溶
3、液一定显中性B.若溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析:A项,若溶液中c(NH)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和
4、HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),D项错误。答案:D2-1.常温下将c1mol·L-1V1mL的氨水滴加到c2mol·L-1V2mL的盐酸中,下列结论正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH)>c(Cl-)D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1<c2解析:A项,若混合溶液的pH=7,则氨水稍过量,c1V1>c2V2;B项,若V1=V2,c1=c2则
5、氨水与盐酸恰好完全反应,混合液中溶质为NH4Cl,c(Cl-)>c(NH);C项,若混合溶液的pH=7,由电荷守恒知,c(NH)=c(Cl-);D项,混合溶液的pH<7,溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl,可能c1=c2或c1<c2。答案:A3.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)解析:若HA为强酸,二者等体积混合后pH=7,则a=b;若HA为弱酸,二者等体积混合后pH=7,则a>b,选项A、B不一
6、定正确。混合后溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-)。答案:C3-1.常温下,将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A.ac(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)
7、+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:ac(CH3COO-),B错误;a=b时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C正确;由电荷守恒原理知D正确。答案:B3-2.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液;②氢氧化钠溶液;③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(
8、H+)<10-7mol·L-1D.由水电离出的c(O
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