高中化学选修四盐类的水解

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1、盐类的水解【知识精讲深化思维】要点一：盐溶液的酸碱性1、探究盐溶液的酸碱性（1）用pH试纸（或pH计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐（2）盐的类型与溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）NH4Cl溶液理论解释NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性溶液

2、中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH4++H2O⇋NH3.H2O+H+（2）CH3COONa溶液理论解释CH3COO=和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性溶液中c(H＋)

3、弱电解质的反应。2、实质在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与H＋结合(或弱碱的阳离子与OH－结合)破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，c(H＋)≠c(OH－)，使溶液呈碱性(或酸性)。3、条件可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4、盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。10盐的类型实例是否水解水解离子溶液的pH对水的电离的影响强酸强碱盐NaCl、K2SO4不水解无pH=7无强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解NH4+、Cu2+、Fe3+pH＜7促进水的电离强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3水解S2－、CO32―

4、、HCO3―pH＞7弱酸弱碱盐CH3COONH4、(NH4)2S水解CH3COO―、NH4+、S2―——5.盐类水解的特点①可逆：水解反应是可逆反应。②吸热：水解反应吸收热量。③微弱：水解反应程度一般很微弱。6、表示方法（1）书写形式：盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。（2）书写规律：①多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。如CO32－水解的离子方程式为：________________________________________________________________

5、__②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如Al3+水解的离子方程式常写成：_____________________________________________________________________④水解相互促进的盐a.“完全水解”反应：一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生水解，两者混合，若两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可分别加“↓”“↑”。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________

6、_______________b.“微弱水解”反应：水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式书写同一般盐的水解离子方程式。如NH4Cl和CH3COONa混合的离子方程式：________________________________________________________________________________例题1-1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．（NH4

7、）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　（NH4）2SO4　Na2S　NaNO3【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；10B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；C．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列

8、，故C选；D．（NH4）