高中化学选修四第三节盐类水解

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1、盐类水解第三章第三节盐类的水解强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（氢碘酸）弱酸CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HClO（次氯酸）强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2HN3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等弱碱复习回顾知识盐的分类强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸和强碱反应生成的盐例如，NaCl、KNO3、BaSO4强酸和弱碱反应生成的盐例如，NH4Cl、(NH4)2SO4、FeCl3、CuCl2强碱和弱酸反应生成

2、的盐例如，NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaClO盐溶液的酸碱性生活中常用的盐除了NaCl外，还有Na2CO3和NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是俗称纯碱。明明是盐，为什么叫碱呢？那些盐显中性，那些盐显酸性，哪些盐显碱性？1.请用所给的药品和仪器，选择适合的方法检测所列盐溶液的酸碱性。探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱

3、弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐中性碱性碱性酸性中性碱性酸性2.分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性C(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)C(H+)和C(OH-)大小3、根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。探究盐溶液的酸碱性原因NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质的生成化学反

4、应方程式C(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)H+、OH-、H2O、Na+、Cl-H+、OH-、H2O、NH4+、Cl-、NH3·H2OH+、OH-、H2O、Na+、CH3COO-、CH3COOH无NH4++H2OH++NH3·H2O有有CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水中，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的OH-和H+生成弱电解质使得溶液呈现酸性或者碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类水解。4、盐类水解离子方程式的书写请同学阅读练习册

5、第106页盐类水解离子方程式的书写，并完成学生活动2。NH4++H2OH++NH3·H2OCH3COO-+H2OOH-+CH3COOHNH4Cl溶液CH3COONa溶液1盐类水解是可逆反应，用“”2一般盐类水解的程度很小，一般不标“↑”和“↓”3多元弱酸的盐的阴离子水解要分步进行，以第一步为主4多元弱碱的盐的阳离子水解复杂，可看做是一步水解5、盐类水解的规律规律：谁弱谁水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性，越弱越水解。学生活动3（1）用测定溶液的办法，可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。（2）

6、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为。（3）相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性由强到弱顺序为。酸碱性酸性中性碱性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONaX＞Y＞Z6、影响盐类水解的因素写出FeCl3的水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+分析改变下列因素，下表中各物理量的变化情况。影响因素实验操作/平衡移动Fe3+水解程度改变溶液的酸碱性通入HCl加少量Na

7、OH固体加NaCO3固体加NaHCO3固体温度温度升高浓度加FeCl3固体加水C(H+)↑C(H+)↓C(H+)↓C(H+)↓C(H+)↑C(Fe3+)↓C(Fe3+)↑C(H+)↓减小增大增大增大增大减小增大C(Fe3+)↑C(Fe3+)↓C(Fe3+)↓C(Fe3+)↓C(H+)↑C(Fe3+)↓小结：影响盐类水解程度大小的因素（1）溶液的酸碱性：通过溶液的酸碱性，可以促进或者抑制盐的水解。例如，NaCO3溶液中加碱可以抑制水解，加酸可以促进水解。（2）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（3）

8、浓度：盐的浓度越小，其水解程度越大。（越稀越水解）7、盐类水解的应用1、氯化铁溶液的配制正确方法：净氯化铁固体溶于少量盐酸中，再加水至所需要的浓度。原因：盐酸抑制铁离子的水解。2、Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。原因：煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+的水解。7、盐类水解的应用3