高中化学选修四第三章第三节盐类的水解

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1、第三节盐类的水解【基础知识】1.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的、可分别•水电离产生的或生成弱电解质一,使得溶液中，因而这两类盐溶液呈现:盐与水发生的这种作用叫做2.水解反应的逆反应是,是放热反应，因而水解反应是热反应。3.完成水解反应的离了方程式：氯化钱溶液：；醋酸钠溶液：;氯化铁溶液：;硫酸铝溶液：；碳酸钠溶液：:硫酸铜溶液：o4.在FeCh溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2O^^Fe（OH）3+3H+,改变条件，填写下表。（填“增大,,、“减小,,或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动"）条件平衡移动方向F0

2、的浓度«(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量N^CCh加水稀释升高温度【巩固练习】1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A.NH4C1B.H3PO4C.NaHCO3D.Na2SO42.下列关于().1mol/LNa2CO3溶液的说法中不正确的是()A.溶液中Na*的浓度为0.2mol/LB.浴液屮23的浓度为O.lmoL/L23离了浓度C.溶液中0H-离了浓度大于H*浓度，HCO亍离了浓度小于D.溶液屮Na*浓度大于CO?-浓度的2倍3.在水屮加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.NaC

3、lB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4C13.下列说法正确的是（）A・水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于73.浓度均为0」mol/L的①NaHCOs、®Na2CO.^③NaCl、④NaHSCU四种溶液，按pH值由小到人排列的顺序是()A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③4.将滴有甲基橙(pH变色范围：pH<3.1显红色，pH>4.4显黄色，pH在3.1〜4.4显橙色)的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不

4、变5.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸小，再加水稀释至所需浓度，如此操作的冃的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH6.等物质的量浓度的下列各溶液屮，NH；离子的浓度最大的是()A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4C1D.NH3H2O9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的最浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液屮，下列排序正确的是(B.c(OH)>c(A)>c(B~)>c(H+)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+))B.

5、铁在潮湿的环境下牛锈D.浓硫化钠溶液有臭味A.c(OH)>c(HB)>c(H+)C.c(OH_)>c(B)>c(A)>c(H+)10.下列过程或现象与盐类水解无关的是(A.纯碱溶液去汕污C.加热氯化铁溶液颜色变深11.有①N“2CO3溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的屋浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的人小顺序是③丄②〉①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最人的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,贝幽

6、质的量浓度的大小顺序是③>©>②12.室温时，下列混合溶液的pH—定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=ll的氮氧化纟贝溶液等体积混合A.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化顿溶液等体积混合B.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合10.实验室现有3种酸碱指示剂，具pH的变色范围如下：甲基橙：3.1〜4.4石蕊：5.()〜8.()酚臥：8.2〜10.()用0」OOOmolL_,NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，卞列叙述正确的是(A.溶液呈中性,B.溶液

7、呈中性，C.溶液呈碱性，D.溶液呈碱性，)可选用甲基橙或酚瞅作指示剂只能选用石蕊作指示剂可选用甲基橙或酚瞅作指示剂只能选用酚瞅作指示剂14.物质的量浓度相同的①氨水②氯化钱③碳酸氢钱④硫酸氢钱⑤硫酸鞍五种溶液中c(NH：)大小的顺序是,溶液pH大小的顺序是15.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量A12(SO4)3固体(1)能使c(OH］减小、c(NH4+)增大的是；(2)能使c(OHj增大、c(NH4+)减小的是;(3)能使c(OF

8、T)和c(NHf)都增人的是；(4)能使c(OH)和c(NHj)都减小的是o16.某二元酸(化学式用H?A表示)在水中的电离方程式是：H9A=H++HA_,HAKH++A厶■回答卜-列问题：(1)NapA溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理