高中化学（苏教版）选修四练习：3-3-2盐类水解的应用b含解析

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1、04课后课时精练a组夯实双基/hangshishuangji1•下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4CI与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂;②用NaHCOs与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与鞍态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCb溶液得到Al(OH)体。A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④⑤D.①②③④⑤解析：①中NH4CI与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO$与AF+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾；水解显碱性，而饺态氮肥水解显酸性，因而不能

2、混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨石玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCb溶液中存在着水解平衡：A1C13+3H2OA1(OH)3+3HC1,加热时，HC1挥发使平衡不断右移，最终得到A1(OH)3固体(如果灼烧,会得到A12O3固体)。答案：D2.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是()A.中性溶液中：Mg2+>Fe3+>SO訐、Cl-B・pH=0的溶液中：Al3+>NH；、Ca2+>SOfC・c(H+)=1014molL_1的溶液中：Na+、A1O】、S2">SOfD・使pH试纸变红的溶液中：

3、Fe2+.1一、NO；>CIO'解析：A中，Fe3+>Mg2+大量水解，不能稳定存在；B中，Ca2+与SOF发生反应生成CaSO4沉淀；D中，Fe2+.1一、NO；>C1O~在酸性条件下会发生氧化还原反应。故选C。答案：C3.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCCh混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HC1O^a=3X10'8h2co3Kal=4.3X10-7^a2=5.6X1011A.c(HCOD>c(ClO)>c(OH)B・c(C1O)>c(HCO$)>c(h+)C・c(HC1O)>c(C1O)=c(HCOD>c(H2CO3)D・c(Na+)+

4、c(H+)=c(HCO$)+c(ClO)+c(OH)解析：由于溶液中还有COf,因此C、D错误；从表中电离常数可判斷A正确，B错误。答案：A4•室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化镀的pH=7的混合溶液中：c(CO>c(NH；)B・pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OHT)=c(H+)C.0.1mol-L1的硫酸较溶液中:c(NH；)>c(SO「)>c(H+)D・0・1mol-L"1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)解析:pH=7,则c(H+)=c(OBT),根据电荷守恒得c(C「)+c(OH—)=c(H+)+

5、c(NH；),故c(C「)=c(NH；),A错误；酸的强弱不知道,如果是一元弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，B错误；根据质子守恒可得c(OH")=c(H+)+c(HS_)+2c(H2S),D错误。答案：C5•标准状况下，向100mL3mol-L1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO?气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()A・c(Na+)>c(COG>c(HCO">c(OH)>c(H+)B・c(Na+)>c(COs")=c(HCO；)>c(OH)>c(H+)C・c(Na+)>c(HCO$)>c(OH)>c(CO「)>c(H+)D・c(Na+)>c(HCO$)>c(CO「)

6、>c(OH)>c(H+)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1molNa2CO3和0・1molNaHCO3,根据COf水解程度大于HCO亍水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。答案：D6・下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(Cl2)=2[c(CIO")+c(CF)+c(HClO)]B.氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)C・等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:c(CH3COO)D・NazCCh溶液中：c(Na+)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO；)>c(H+)解析：A错，氯水中的Cb与另外三者之间没有必然的等量关系；B项错误，c(H+)

7、>c(C「)，因H+来源于水、HC1、HC1O三者的电离；因CH3COO一易水解，故C错。答案：D7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HC1O的说法中正确的是()A.酸的强弱：HCN>HCIOB・pH：HC1O>HCNC・与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1O>HCND・酸根离子浓度：c(CN_)