高中化学（苏教版）选修四练习：3-3-1盐类的水解bword版含解析

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1、04课后课时精练1.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)A．Na2HPO4　　　B．NaHSO4C．(NH4)2SO4D．K2S解析：在不考虑水解的前提下，各选项中溶质的阴、阳离子个数之比都为1∶2。水解反应的发生将使离子浓度发生改变，只有B中物质不发生水解反应。答案：B2.相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．③<②<①B．②<①<③C．②<③<①D．①<②<③解析：①中，Na2

2、SO4呈中性；②中，NaHSO4电离出H＋呈酸性；③中，NH4HSO4既电离出H＋，同时NH又要水解再生成H＋，所以酸性最强。答案：A3.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

3、，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归类：综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性，HC>HD，碱性：AOH>BOH。故正确答案为A。答案：A4.为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　)A．盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液解析：在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，A项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，c(S2－)减小，

4、c(Na＋)/c(S2－)的值增大；B项加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)增大得更多，故c(Na＋)/c(S2－)的值增大；C项加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故c(Na＋)/c(S2－)的值减小；D项加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故c(Na＋)/c(S2－)的值减小。答案：CD5.已知K2HPO4溶液中，HPO的水解程度大于电离程度

5、，对于平衡：HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(H＋)、c(PO)三种离子溶度均减小，可采用的方法是(　　)A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银解析：加消石灰，Ca2＋与PO结合生成难溶的Ca3(PO4)2，OH－消耗溶液中H3O＋使平衡向右移动，HPO、H3O＋、PO三种离子浓度均减少。答案：C6.物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，下列各组溶液按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．AlCl3、NH4Cl、MgCl2、CaCl2B．Na2CO3、C6H5ONa

6、、NaHCO3、NaAcC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3解析：Al3＋、NH、Mg2＋、Ca2＋对应的弱碱依次为Al(OH)3、NH3·H2O、Mg(OH)2、Ca(OH)2，其碱性逐渐增强，所以其盐的水解程度逐渐减弱，c(H＋)逐渐减小，pH逐渐增大，A项正确；同浓度的Na2CO3、NaHCO3相比，前者碱性强，pH大，B项错；C项，Na2S溶液中的S2－发生水解，溶液显碱性，NaNO3不水解，为中性，(NH4

7、)2SO4和NH4Cl相比，前者的c(NH)大，水解得到的c(H＋)大，pH小；D项中，Na3PO4、NaHCO3显碱性，而NaH2PO4显酸性，故D项错误。故正确答案为AC。答案：AC7.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①解析：CO结合H＋能力远远大于HCO，因此CO促进水电离的能力更强。水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，能电离出H＋或O

8、H－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之能结合水中H＋或OH－的物质，加入水平则使水的电离程度增大。故NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3却能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。答案：C8.(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。(2)升高温度，盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水_______