高中化学《化学反应的方向和限度》同步练习5 苏教版选修4

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1、《化学反应速率》、《化学反应的方向和限度》练习（范围：选修4化学反应原理专题2第一、第二单元，120分，100分钟）可能用到的数据：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Ca—40Al—27Pb—207Mg—24Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）：1.下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反

2、应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。3.下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、

3、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大4.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发

4、的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.电解池的反应属于自发过程D.自发反应在恰当条件下才能实现6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是8用心爱心专心A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2

5、:77.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4

6、P（红磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2则△H1>△H2一、选择题（包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个正确答案，若正确答案为1个，多选或错选不得分

7、；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。）9.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③NO2.NO.O2的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10.反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中

8、进行，下列哪些条件加快该反应速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入CO2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体B.K2SO4溶液C.CuSO4固体D.CH3COONa固体12.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O　Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参