推荐下载-2018学年高中化学苏教版选修四练习：2-3化学平衡的移动b-含解析.doc

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1、04课后课时精练1.有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出ZA.①③⑤　　　　　　　B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正反应是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。答案：C2.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充

2、分C.工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol，在较高的温度下进行D.将CO中毒的病人置于高压氧舱内治疗解析：工业合成NH3反应放热，低温有利于平衡正向移动，而低温时催化剂活性差，速率太低，故应在催化剂活性良好的较高温度下进行。答案：C3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2　ΔH<0，达到平衡时，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)A.a点B.b点C

3、.c点D.d点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，符合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)

4、衡向正反应方向移动B.升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率C.减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D.使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率解析：减小SO3的浓度，逆反应速率减小，瞬间正反应速率不变，随后减小，A项错误；升温平衡向左移动，说明逆反应速率加快的程度大于正反应速率，B项错误；加压平衡向右移动，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，说明正反应速率加快的程度大于逆反应速率，C项正确；催化剂能同

5、等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D项错误。答案：C5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：本题考查影响化学平衡移动的条件，意在通过考查压强、浓度、温度、催化剂等因素对化学反应平衡的影响，测试考生运用化学基本理论分析、解决实际问题的能力。选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对

6、CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；选项C，增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案：B6.一定温度下可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器

7、的压强D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：t0时刻正逆反应速率同等增大，说明平衡不移动。若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。答案：D7.在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX(g)nY(g)＋Z(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是(　　)A.m>n＋1B.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D.体积不变

8、，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q>0，B、D均错。答案：C8.反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1,平衡常数为K；反应