高中化学（苏教版）选修四练习：2-3化学平衡的移动a含解析

《高中化学（苏教版）选修四练习：2-3化学平衡的移动a含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、03课堂效果落实1・下列事实不能用平衡移动原理解释的是(A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe?+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用解析：开启啤酒瓶后，由于压强减小，啤酒中气体的溶解平衡向气体逸出的方向移动，因而泛起大量泡沫；FeSO4溶液中加铁粉以防止Fe"被氧化的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+,没有涉及平衡问题；Cl2与水反应存在平衡：C12+H2OH++C厂+HC1O,饱和食盐水中c(C「)大，不利于Cl?的溶

2、解，即Cl?在饱和食盐水中的溶解度比在水中小，因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cb;硫酸工业中用过量的空气有利于平衡2SO2+O22SO3向右移动，提高SO?的转化率。答案：B2.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)AH

3、升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D项，充入X,虽然平衡右移，但最终X的体积分数增大。答案：C主成物浓度讽逆)沃止)时间(温度固定)压强n下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)AH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AW<0D・H2(

4、g)+CO(g)C⑸+H2O(g)AH>0解析：由题图I知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图II知，增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。答案:B4.对可逆反应2A⑸+3B(g)C(g)+2D(g)A77<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，e止减小③压强增大一倍，平衡不移动，。正、。逆不变④增大B的浓度，e正〉e逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A

5、.①②B.④C.③D.④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，。正・°逆均应增大，但e逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但。正、e逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动，。正＞。逆；催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。答案：B5.将体NHj置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:®NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)o达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1,c(HI)=4mol-L'1,则此温度下反应①的平衡常数为()

6、A.9B.10C.20D.25解析：根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4molL_1+0.5mol-L_1X2=5molL-1,由化学平衡常数的定义，则①平衡常数K=c(NH3)-c(HI)=5X4=20o答案:C6.恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化如图所示，下列叙述与示意图不相符的是()A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等A.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动,达到平衡状态IIB.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动,达到平衡状态IIC.同一种反

7、应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等解析：化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态I的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态I减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。答案：C7.反应mA+wBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为热反应。(2)若C为气体，且m+n

8、=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。（4）若升高温度，A的转化率减小，则正反应是热反应。解析：升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；