高中化学（苏教版）选修四练习：2-3化学平衡的移动b含解析

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1、04课后课时精练A组夯实双基/hangshishuangji1•有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)AH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA・①③⑤C.②③⑥B.②③⑤D.②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正反应是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。答案：c2.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是()A.利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HC12NH3(g)AH=—92・4B.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C.工业合成氨反应：N2(g)+3H2

2、(g)kJmol,在较高的温度下进行D.将CO中毒的病人置于高压氧舱内治疗解析：工业合成NH3反应放热，低温有利于平衡正向移动，而低温时催化剂活性差，速率太低，故应在催化剂活性良好的较高温度下进行。答案：C3•如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2AH<0,达到平衡时，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且巩正)>e(逆)的点是()C・c点D・d点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即巩正）〉讥逆），符

3、合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即e（正）vq（逆），不符合题目要求。答案：C4.对于达到平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH<0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是（）A.减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B.升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率C.减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D.使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率解析：减小SO3的浓度

4、，逆反应速率减小，瞬间正反应速率不变，随后减小，A项错误；升温平衡向左移动，说明逆反应速率加快的程度大于正反应速率，B项错误；加压平衡向右移动，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，说明正反应速率加快的程度大于逆反应速率，C项正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D项错误。答案：C4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：催化剂CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AHVO反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：本题考查影响化学平衡移动的条件，

5、意在通过考查压强、浓度、温度、催化剂等因素对化学反应平衡的影响，测试考生运用化学基本理论分析、解决实际问题的能力。选项A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B,该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；选项C,增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案:B5.一定温度下可逆反应aX(g)+Z>Y(g)cZ(刃在一密闭容器内达到平衡后，/()时刻改变某一外界条件，化学反应速率(0)随时间⑴变化如图所示。则下列说法正确的是()O0B.若a+〃=c,则％时刻只能是加入了催化剂C.若a+

6、方He,则A)时刻只能是增大了容器的压强D.若a+〃工c,则A)时刻只能是加入了催化剂解析：心时刻正逆反应速率同等增大，说明平衡不移动。若a+b=c，则％时刻可以是增大压强或使用催化剂，A错，B错；若a+bHc,则A)时刻只能是使用催化剂，C错，D对。答案：D7.在容积可变的密闭容器中通入一定量的X,发生反应：mX(g)nY(g)+Z(g)H=QkJ・mo「。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：体体积/Lc(Y)/mol*1「温度1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()A

7、.m>n+1B.OvOC.温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D・体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0,即0>0,B、D均错。答案：C&反应①Fe⑸+CO2(g)FeO⑸+CO(g)H=akJmol^平衡常数为K；反应②CO(g)