推荐下载-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评2-含解析.doc

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1、章末综合测评（二）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】　判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。【答案】　D2．(2016·绵阳高二检测)下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是(　　)①v(N2)＝0.3mol/(L·min)②v(NH3)＝0.9mol/(L·min)③v(

2、H2)＝0.6mol/(L·min)④v(H2)＝0.0225mol/(L·s)A．①②　B．①③C．③④D．②④【解析】　合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，同一反应中反应速率相同，用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。④中v(H2)＝0.0225mol/(L·s)＝1.35mol/(L·min)，②④中v(NH3)∶v(H2)＝2∶3，故符合题意。【答案】　D3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的(　　)A．将压强减

3、小至原来的一半B．将反应温度升高100℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】　化学平衡常数K只受温度影响。【答案】　B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)【解析】　本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。【答案】　B5．(2016·长春高二检测)下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)

4、R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是(　　)A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】　该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。【答案】　B6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正

5、反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气【解析】　A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，反应速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动。【答案】　C7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加

6、其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)①加氧化钙　　②室温水　　③加氯化铵晶体A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶①中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶③中气体的压强增大【解析】　2NO2(g)N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。①中红棕色变深说明平衡左移，平均相对分子质量减小，而CaO和水反应放热，则该反应为放热反应，A对，C错；③中红棕色变浅，说明平衡右移，而正反应为放热反应，则证明NH

7、4Cl溶于水要吸收热量，平衡右移时，气体的物质的量减小，压强减小，B、D均错。【答案】　A8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小【解析】　X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始量(mol)130

8、转化量(mol)0.30.90.6平衡量(mol)0.72.10.6v(X)＝＝mol/(L·s)，所以A错误；12s后将容器体积扩大为10L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。【答案】　D9．对于可逆反应