推荐下载-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评1-含解析.doc

《推荐下载-2018学年高中化学人教版选修四章末综合测评1-含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、章末综合测评（一）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列变化属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④KClO3分解制取O2　⑤生石灰与水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C===2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)===CO＋H2　⑩Al与盐酸反应A．①②④⑥⑦⑧⑨　B．②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨【解析】　③⑤两项变化均放出能量，ΔH<0。【答案】　B2．(2016·保定高二检测)下列关于

2、反应热的叙述正确的是(　　)A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH

3、案】　D3．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ/mol(中和热)C．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)【解析】　B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，选项中水为

4、2mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D项，H2O(g)不是稳定状态，故错。【答案】　A4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是(　　)A．H2(l)＋F2(l)===2HF(g)　ΔH1B．H2(g)＋F2(g)===3HF(g)　ΔH2C．H2(g)＋F2(g)===2HF(l)　ΔH3D．H2(l)＋F2(l)===2HF(l)　ΔH4【解析】　观察四个选项的方程式知反应物的量均相等，当反应物总能量最高、生成物能量最低时反应放出热量最多，反应热(ΔH<0)最小。由等量的纯物质能量：气态(

5、g)>液态(l)>固态(s)，可知C项正确。【答案】　C5．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1③③中的Q3值为(　　)A．Q2－Q1B．Q1＋Q2C．Q1－Q2D．－Q1－Q2【解析】　根据盖斯定律①式－②式得：ΔH＝－Q1－(－Q2)kJ·mol－1，即－Q3＝Q2－Q1⇒Q3＝Q1－Q2。【答案】　C6．S(单斜)和S(正交)是硫的

6、两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定【解析】　由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.

7、16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。【答案】　C7．(2016·绵阳高二检测)下列叙述正确的是(　　)【导学号：29910014】A．已知：HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的

8、燃烧热为ΔH＝－571.6kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)=