《共价键σ键π键》PPT课件.ppt

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键(第一课时)知识回顾：1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键元素:一般为非金属与非金属类型:共价键极性共价键非极性共价键3、本质:共用电子对一、共价键成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。一、共价键1、定义2、共价键的本质成键原子

2、相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。根据电子云的重叠方式的不同我们把共价键分成σ键和π键。3、共价键的键型⑴σ键原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”重叠形成的共价键。类型①s-sσ键②s-pσ键③p-pσ键①、H2分子的形成过程用电子云来描述σ键的形成过程HH（s-sσ键）②、HCl分子的形成过程HCl用电子云来描述σ键的形成过程ClH（s-pσ键）③、Cl2分子的形成过程ClClClCl用电子云来描述共价键的形成过程（p-p

3、σ键）S-S重叠无方向S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”σ键特征头碰头，轴对称，重叠大，键稳定。⑵π键由两个成键原子的p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成。用电子云来描述π键的形成过程p-pπ键形成过程键特点:由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。“肩并肩”注:两个s轨道不能成π键肩并肩，像对称重叠少，易断裂4、价键轨道由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。5、共价键键型判断共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键。σ

4、键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键Pz－Pzπ键σπyNNπzπzπy科学探究1.N2分子形成zzyyxxzzx4、共价键的特征(1)饱和性(2)方向性有几个未成对电子就可以形成几个共价键。原子轨道总是首先沿着轨道对称轴方向进行最大化重叠，形成稳定的σ键。2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学

5、探究原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。课堂反馈1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?３、σ键与π键谁更牢固?４、什么是价键轨道?５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？６、电子云的重叠

6、是怎样将两个原子核“黏结”在一起的?７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?8、下列说法正确的是（）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键D、乙醇分子中不存在π键CD9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重

7、叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑧②④⑤⑧