《共价键covale》PPT课件

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1、共价键covalentbond活泼的金属与非金属之间或形成离子键，但非活泼的金属与非金属之间、非金属与非金属之间又是如何成键而形成分子的呢？这要用共价键的理论来解释。共价键理论分为价键理论和分子轨道理论，我们重点讲前一种。价键理论经典价键理论classicalvalence-bond1要点：1.具有成单电子的两原子轨道相互重叠，可以形成共价键。重叠越大，键越稳定2.共价键具有方向性和饱和性。（原因）3.根据重叠方式不同，可分为σ键和π键。头碰头式与肩并肩式。π键键能较σ键小。（如N2）2原子轨道的重叠overlapofatomicorbitals3.经典

2、价键理论的应用与局限1)应用：H2、Cl2和HCl的分子的生成2)不足：不能解释大量有机分子如四氯化碳等分子的生成和键角(C为1s22s22p2)。经典价键理论的补充和发展：杂化轨道理论。二.杂化轨道理论hybridorbital1要点：1)原子在形成分子时，为增强成键能力，不同类型的原子轨道（必要时电子可激发到能量相近轨道）可以重新组合成新轨道，叫杂化轨道。2)杂化轨道数＝参与杂化的原子轨道数3)参与杂化的轨道要能级相近4)不同类型的杂化轨道的形状与空间取向不同。2杂化轨道类型（1）SP杂化：每个轨道中S与P各占二分之一，头大尾小（s成分大），直线型。

3、如：BeCl2。Be2+(1s22s2)2）SP2杂化，每个轨道中S成分为1/3,P为2/3，头变小，尾变大，正三角形。如BF3。3）SP3杂化每个轨道中S成分为1/4，头更变小。为正四面体，如CCl4。杂化轨道理论仍保存着经典理论的三大要求3.等性杂化与不等性杂化全部由成单电子的轨道参与的杂化叫等性杂化。有孤对电子的轨道参与的杂化叫不等性杂化。NH3分子的形成，有一个孤对电子参与杂化，键角变小。分子构型：三角锥。H2O分子的形成，有两个孤对电子参与杂化，键角变得更小。分子构型：V型。4其它杂化轨道1)SP3d杂化：PCl5的形成。三角双锥。PCl5的分

4、子构型2)SP3d2杂化SF6的形成。正八成体习题画出下列物质形成时的杂化轨道类型（是否等性），推断分子的空间构型：CH2Cl2、COCl2、PH31.sp3等性杂化，四面体2.sp2等性杂化，平面三角形3.sp3不等性杂化，三角锥形三.价层电子对互斥理论这种理论常能更方便地推断出分子的空间构型。1理论要点：1)先确定价层电子对数。在此公式中，O和S原子作为配体时，接受其它原子的配位2)根据价层电子对数确定其空间构型。3)价层电子对数＝中心原子的配位数时，价层电子对的构型与分子的构型相同。否则不同。4)根据孤对电子数来推断分子的空间构型。2实例分析要点：

5、电子对间斥力大小的次序：孤对－孤对>孤对－键对>键对－键对。分子取其斥力最小的空间构型。孤对电子总处于斥力最小的位置。IF2－离子。作业：P210:5,7,10,14,18,20