共价键模型(课件PPT).ppt

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1、章分子结构与性质节共价键化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．知识回顾：什么化学键、离子键、共价键？通常哪些元素之间可以形成离子键、共价键？离子键、共价键是如何形成的？用电子式来表示下列物质的形成过程？NaClH2HClCl2N2一、共价键1、概念：2、成键微粒：3、键的本质：4、键的类型：原子间通过共用电子对所形成的相互作用一般为电负性相差小于

2、１.７的原子共用电子对(电子云的重叠)非极性键、极性键一、共价键5、共价键的饱和性和方向性思考：为什么没有H3、H2Cl、Cl3分子？思考：为什么H2O分子是而不是？HHO1050HHO（1）σ键原子轨道在核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键6、σ键和π键HHHClClHClClClCl相互靠拢s-ss-pp-p原子轨道在核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键（2）π键zzyyxσNNπzπyσ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断

3、裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2s-ps-pp-ps-s下列物质中哪些是含有π键的分子A.H2OB.CH4C.CO2D.C2H2乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键写出电子式：NaOHNa2O2NH4ClN2H2N

4、H3CH4H2O2CO2C2H4C2H2二、键参数——键能、键长与键角1、键能定义：单位：与共价键的稳定性：键能越大，键越牢固。KJ•mol-1气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。键键键能kJ/mol-1键能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436243193151348413463393431298下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个

5、σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。二、键参数——键能、键长与键角定义：与共价键的稳定性：2、键长形成共价键的两个原子之间的核间的距离一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.资料卡片：共价半径：范氏半径：金属半径：二、键参数——键能、键长与键角定义：与分子的空间构型：3、键角分子中两个共价键之间的夹角称键角。键长和键角决定分子的立体

6、结构下列分子中键角最大的是（　　）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋下列物质属于等电子体一组的是（　　）A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．F-和MgD．H2O和CH4根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是Ａ．PCl5Ｂ．CCl4Ｃ．NF3Ｄ．NH4+与NO3－互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2下列关于N2O的说法正确的是A．N2O

7、的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线型“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中

8、，互为等电子体的是：和；和。2此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：、；这些等电子体的微粒构型为形。4、教学必须从学习者已有的经验开始。—