化学 《共价键模型》课件（鲁科版选修3）.ppt

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1、第二章微粒间的相互作用第1节共价键模型（第一课时）2007年10月24日“嫦娥一号”卫星发射升空，于同年11月5日进入绕月飞行轨道，成为中国第一颗“月球卫星”，中国人终于实现了奔月的千年梦想。一百多种元素就可以形成超过3000多万种的已知物质，构成了世界上的万事万物。这些原子是以什么力量和什么方式相互结合的呢？1916年美国化学家路易斯为了说明分子的形成，提出了共价键理论，那么共价键研究究竟是怎样形成的呢？高考资源网一、共价键1、共价键的形成及本质氢原子形成氢分子的过程以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如下图）相互靠拢1s11s1电子云相互重叠形成氢分子的共价键HH高考资源网0-43

2、60.074核间距/nm能量KJ/mol氢原子氢原子形成氢分子的过程中的能量变化高考资源网（1）共价键的定义原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键（2）共价键的本质：高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用（3）共价键的形成条件同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同或相差不大）原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层电子激发重组后形成未成对电子高考资源网（4）形成共价键的结果：原子核外电子排布趋向与尽可能达到稳定结构（一般最外层为8电子稳定结构，H为2）（5）共价键的存在共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物（非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机

3、物）、多原子组成的复杂离子中。高考资源网（6）共价键的表示方法①电子式：氯化氢和二氧化碳都是共价化合物，它们的形成过程如下：②结构式：例如：H2的结构式是H－H；N2的结构式：N≡NOOC+O+COHClH+Cl高考资源网2、σ键和π键（1）σ键①定义：人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。H1sCl3pCl3p1sHClHs-pσCl3pCl3pCl3pCl3pClClClClClClp-pσH1sH1sH1sH1sHs-sσ特点：σ键的键能大，稳定性高（能量低）高考资源网（2）π键①定义：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致大、电子

4、在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键。两个原子相互靠近电子云相互重叠π键的电子云特点：原子轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面反对称性π键的键能小于σ键的键能，π键的稳定性低于σ键高考资源网（3）σ键和π键的关系当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键中。单键由一个σ键构成，双键由一个σ键和一个π键构成；叁键由一个σ键和两个π键构成，例如：氮分子中的N≡N有一个σ键和两个π键构成。高考资源网3.共价键的特征（1）饱和性一个原子能形成几个未成对电子，也就是最多与几个未成对电子

5、配对成键例如：氮原子中有三个未成对单电子，两个氮原子之间能够以叁键结合成分子（2）方向性电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性共价键的方向性决定着分子的空间构型高考资源网4、极性键和非极性键（1）非极性键定义：共用电子对不发生偏移的共价键成键条件：成键原子为同种元素原子，电负性相同。存在：单质、共价化合物和离子化合物如：H-H、Cl-Cl、N≡N（2）极性键定义：共用电子对发生偏移的共价键成键条件：成键原子为不同种元素的原子，电负性不同存在：共价化合物和部分离子化合物如：H-Cl高考资源网随堂练习1、下列物质的

6、分子中既有，又有的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥D高考资源网2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E高考资源网