共价键模型-课件.ppt

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1、第1节　共价键模型学习目标1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征。2.了解σ键和π键，会判断共价键的极性。3.能利用键长、键能、键角等说明分子的某些性质。课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第1节课前自主学案自主学习一、共价键1．共价键的形成及本质概念原子间通过___________形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的_____与两个原子核间的___________形成元素通常是电负性相同或差值小的_________元素原子表示方法用一条短线表示由______________所形成的共价键，如H—H、H—Cl。“

2、_____”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，“_____”表示原子间共用三对电子所形成的共价键共用电子电子电性作用非金属一对共用电子===2.共价键的分类(1)σ键与π键按电子云的重叠方式可将共价键分为σ键和π键。σ键原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率______而形成的共价键π键原子轨道以“_______”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_______而形成的共价键头碰头增大肩并肩增大思考感悟1.氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其成键轨道完全相同吗？【提示】不相同。氢原子的未成对电子位于1

3、s轨道，氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，即氢原子和氟原子成键是1s和2p轨道“头碰头”重叠，而氢原子和氯原子成键是1s和3p轨道“头碰头”重叠。(2)极性键和非极性键按成键电子与两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。形成元素电子对偏移原子电性非极性键_____元素因两原子电负性相同，共用电子对________两原子均不显电性极性键______元素电子对偏向电负性______的原子电负性较大的原子显负电性同种不偏移不同种较大3.共价键的特征总数原子数目重叠牢固电子出现概率越大空间构型思考感悟2．(1)所有的共价键

4、都有方向性吗？(2)氢原子和氯原子、氧原子分别结合成氯化氢分子和水分子时比例为何不同？【提示】(1)并不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键就没有方向性。(2)氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，而氧原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，而一个氧原子的两个未成对电子要分别和两个氢原子的未成对电子配对成键。二、共价键三个键参数1．键能(1)定义：在101.3kPa,298K条件下，断开______________分子中的化学键，使其分别生成___________和__________所吸收的能

5、量。(2)表示方式：_________。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键愈大，共价键愈牢固，含有该键的分子愈稳定。1molAB(g)气态A原子气态B原子EA－B强弱程度思考感悟3．H—F的键能：565kJ/mol，H—Cl的键能：431kJ/mol，H—I的键能：297kJ/mol；从上述数据分析三种分子哪一种最稳定？【提示】HF最稳定，因使其分解需要能量最多。2．键长(1)概念：两成键原子之间的____________。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键愈____，键愈________。键长是影响分

6、子空间构型的因素之一。3．键角(1)概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角。核间距离强牢固(2)常见物质的键角及分子构型①CO2键角：180°，分子构型：_________。②H2O键角：104.5°，分子构型：______。③NH3键角：107.3°，分子构型：_________。④CH4键角：109.5°，分子构型：_______________。(3)含义：键角是影响分子空间构型的重要因素。直线形V形三角锥形空间正四面体自主体验解析：选A。HBr分子的氢原子和溴原子是以一对共用电子对形成的共价化合物，没有电子的转移，不存在离子，所以

7、B、C错误。而D表示的是HBr的结构式，不是电子式，所以正确答案为A。2．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(双选)()A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析：选CD。S原子的价层电子排布为3s23p4，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个氢原子结合时，以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。3．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN

8、(H—C≡N)，只含有极性键的是______；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的