《化学键与共价键》PPT课件

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1、第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键化学键——这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。化学键离子键共价键（一）离子键金属键带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用ClNaClNa活泼金属与活泼非金属（或铵根离子与酸根离子）之间都能形成离子键,同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢?二、共价键：（一）共价键讨论：HCl分子的形成过程：··H··Cl····H·+···Cl····与NaCl的形成过程有何不同之处?共价分子的电子式写法：1、共价化合物的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。如：HCl分子×HClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子电子对偏向Ｃ

2、lHFCO2H2OCH4······HF··HOH········HCHHH········∶∶∶∶COO∶∶∶∶(1)电子式H2Cl2N2注：NN——（错误）··········HH·············ClCl·········NN····(三)共价键的表示方法（3）物质分子的几种表示方法：随堂练习１、下列物质中，含有共价键的化合物是（　）Ａ、NaOHB、CaCl2C、H2OD、H2AC2、下列属于共价化合物的是（　　）A、Cl2Ｂ、P2O5Ｃ、CaF2Ｄ、KOHB指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3属于离子化合物的有属属于共

3、价化合物的有.并判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价化合物。稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）对对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2(四)思考:形成键→放出能量断裂键→吸收能量化学反应本质:旧键的断裂，新键的形成H2与Cl2是如何生成HCl气体的,化学反应的本质是什么?(二)共价键与离子键的比较：小结：本节重点共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键

4、微粒：原子成键本质：共用电子对成键元素：同种元素或同类元素电子式以及结构式的书写化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。随堂练习下列物质中,属于共价化合物的是()A.氧化钙B.氮气C.氧化钠D.硫化氢(二)写出下列物质的电子式和结构式1.氯气____,_____2.水____,_____3.氨气_____,______4.乙炔_____,_____作业作业本:基础训练7。几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－Ｃl2气体分子H2气体分子H原子Cl原子我只有一个电子，太少了我也

5、少一个电子eＨ原子Cl原子共价键和离子键的比较成键微粒相互作用成键元素形成过程举例离子键共价键阴阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）同种或不同非金属元素（通常）发生电子得失没有发生电子得失而是形成共用电子对愿意愿意电子电子Ｈ原子Cl原子HCl分子