盖斯定律教案.doc

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1、盖斯定律适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域全国课时时长（分钟）40知识点盖斯定律热化学方程式的书写教学目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 理解并掌握盖斯定律的定义及应用范围教学重点盖斯定律及其应用教学难点以盖斯定律为核心的计算教学过程一、复习预习讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接

2、测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。二、知识讲解考点1热反应方程式的书写规范概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 书写热化学方程式的注意事项：化学反应方程式热化学方程式对反应条件的需要指明反应时的温度和反应热与温度和压强等测定条件有关，所以要求压强（25℃、101Pa时，可以不注明），注明反应条件，例如：△（加热）书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101Pa时，可以

3、不注明）对生成物状态的要求需要标明“↑”或“↓”符号不标“↑”或“↓”符号对反应物状态的要求无要求各物质化学式右侧用（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。对计量系数的要求化学计量数必需是整数热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。其他要求在化学方程式的右边写△H，若为放热反应，则△H为“—”；若为吸热反应，则△H为“+”。单位为kJ/mol。并且由于△H与反

4、应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【总结】：1、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 2、普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 3、热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。 4、化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；注意书写事项。考点2盖斯定律及应用可逆反应和

5、一些不容易控制反应进程的反应不容易通过实验直接测得其反应热，这时候就要利用盖斯定律间接计算这些不能直接测得的反应热。盖斯定律的概念：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。举个例子来说，有一个由A向B的反应，但是该反应的反映热不容易通过实验直接测出来，那么我们就可以通过物质C，借助由A到C的反应热，和由C到B的反应热来计算出由A到B的△H，下面是盖斯定律的直观图示。△H=△H1+△H2【总结】1、当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。2、反应式进行加减运算时，△H也

6、同样要进行加减，且要带上“+”“—”符号，即把△H看成反应式的一个整体进行运算。3、当运算时需要进行逆向运算时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三、例题精析【例题1】结合下面两个反应的△H，计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热。并写出热反应方程式。C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ/mol【答案】：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol【解析】：△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5KJ

7、/mol-(-283.0KJ/mol)=-110.5KJ/mol则：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol【例题2】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（　　）A．A→F，△H=-△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F，△H=△H1+△H2+△H6D．△H1+△H2+△H3═△H4+△H5+△H6【答案】：A【解析】：6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H

8、1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故B