1.3.1盖斯定律

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1、1.3.1盖斯定律学习目标1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。一．盖斯定律：⒈定律的内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。某人从山下A到达山顶B翻山越岭攀登乘坐缆车300米始态S终态L△H1＜0△H2＞0△H1＋△H2=0应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证反应热只与反应体系的始态和终态有关有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）；2、盖斯

2、定律在科学研究中的重要意义这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。3、盖斯定律的应用若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5（2）加合法：用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。ΔH△H1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5(1)虚拟路径法：例1、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(

3、g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3△H3△H2C(s)+O2(g)CO2(g)△H1CO(g)+O2(g)12△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2==-110.5KJ/mol虚拟路径法加合法①-②=③∴△H3＝△H1－△H2=-110.5KJ/mol【跟踪练习1】CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393·5k

4、J·mol-1(2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)ΔH4=？(4)法一：④=②+③*2-①△H4=△H2+△H3*2△H1=-74.8KJ/mol法二：C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)+O2CO2△H2+2O22H2O2*△H3△H4+-△H1∴△H4=△H2+△H3*2△H1=-74.8KJ/mol①②③④285.8kJ/mol393.5kJ/mol1429kJ283kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△

5、H＝－283kJ/mol随堂演练随堂演练小结：一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。2、盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热。3、盖斯定律的应用：①虚拟路径法②加合法作业完成导学案课本P14课后练习