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1、1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H'(aq)+OH'(aq)=H20(l)△〃=-57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20；△〃二-GkJ/mol丄H2SO,浓)+NaOH(aq)=-Na.SO^(aq)+H,O(1)；△〃二—0kJ/mol22HNO3(aq)+K0II(aq)=KNO3(aq)+1LO(1)；△〃二-ftkj/mol上述反应均为溶液屮的反应，则0、Q2>Q3的绝对值大小的关系为(C)o(A)Q=Q@⑻QAQ»Q,(C)Q〉@>Q(
2、D)炉2.已知：CH”(g)+202(g)二二CO?(g)+2也0(1)△〃二-QkJ2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△〃二一ftkJ2Il2(g)+02(g)==2IL0(l)A//=-ttkj常温下，取体积比为4:1的卬烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温，则放岀的热量为(A)o(A)0.40+0.05fl(B)0.40+0.05幺(C)0.40+0.1Q(D)0.40+0.2Q23.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。冇些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过
3、间接的方法测定。现根据卜•列的5个反应(由氨气、IIC1和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热△〃=-16・3kJ/A/^-176kJ/mol△和-35.lkj/mol△用-72.3kJ/molm01】NaOII溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则血与NaOII溶液反应生成NaIIC03的热化学方程式是()A.C()2(g)+NaOH(臼q)二二二NaHC()3(臼q)；AH=-(2y-x)kJ•mor*B.C02(g)+NaOH(臼q)===NaHC03(<9q)；AH=—(2x—y)kJ•mol-1C.
4、CO2(g)+NaOH(aq)===NaHC03(aq)；AH=—(4x—y)kJ•mol-1AH=—(8x—2y)kJ•mol-1D.2CO2(g)+NaOH(l)===NaHCO3(l)；【答案】C7.(2013•新课标全国卷II,12)在1200°C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：3H2s(g)+訓2(g)=S02(g)+H2O(g)aH2昭(g)+S02(g)=^S2(g)+2H20(g)A忆H2S(g)+
5、o2(g)=S(g)+H20(g)A忆2S(g)=S2(g)'H则△〃的正确表达式为2A・△勺
6、=§(△〃+△忆一3△/)B.△加=彳(3△/—△〃一△/)3C.△加=[(△同+4厶一3△忆)D.△勺三(△〃一△皿一3△必)答案A解析给题屮方程式依次编号为①、②、③、④,①+②一③X3W：3S(g)=JS2(g),—2故2S(g)=S2(g)A〃=§(A〃+A//-3A仏)&(2015•山东滕州第五中学高三三模•13)取少量0.lmol/L的NaHSO“溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J,若已知:Ba(0H)2(aq)+2HC1(aq)=BaCl2(aq)+2比
7、0(1)AH=-114.6kJ•mol-1,则Na2S04(aq)+Ba(N03)2(aq)=BaS04(s)+2NaN03(aq)AI1=()A.-532.7kJ•mol-1B.-475.4kJ•mol-1C.-55.6kJ•mol-1D.-1.7kJ•mol-17.【答案】D【命题立意】本题考查盖斯定律的计算问题。【解析】0.lmol/L的NaHSO.溶液滴加到过量的Ba(0H)2稀溶液屮，产生2.33g沉淀，物质的量为0.Olmol,同时放热590.0J,则lmol硫酸氢钠放热59.OkJ,故N/SO”(aq)
8、+Ba(N03)2(aq)=BaS04(s)+2NaN0:i(aq)AH二-118+114.6二-1・7kJ•mol-1,D正确。9•在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1。①已知:25°C,101kPa条件下的热化学方程式:3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)A/A-750.2kJ/molSi(s)+2C12(g)=SiCl4(g)△怡-609.6kj/molH2(g)+Cl2(g)二HC1(g)A/^-184.6kj/mol四氯化硅气休与氮气、氢气反应的热化学方程式为o(2)①已
9、知：3Si(s)+2N2(g)—Si3N4(s)AH=-750.2kJ/mol①Si(s)+2Cb(g)=SiCl4(g)AH=-609.6kJ/mol②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)—HC1(g)AH=-92.3kJ/mol③根据盖斯定律，①-②X3+③X12得：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12II
