盖斯定律练习(高考题)

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1、提高训练——高考链接1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知:Ⅰ：反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ：①H2O的电子式是_______________②反应A的热化学方程式是______________________________________________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）__

2、_____________。2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－2

3、83.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为_____________；4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋Al

4、Cl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。6、【11北京】10．25℃、101kPa下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ/mol25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2

5、Na（s）=2Na2O（s）△H=________________kJ/mol7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ·mol－1。8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH

6、＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝__________________；9、NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。_____________________________10、某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+

7、3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为mol。转移电子__________

8、__个。11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为____________