盖斯定律练习.doc

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1、盖斯定律的计算和应用△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3找出能量守恒的等量的关系图1图2（1）找起点A（2）找终点C（3）过程A→B→CA→C（4）列式△H1+△H2=△H3〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下C(s)+O2(g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　反应３C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1　　　　　　反应１CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1　　　　　　反应２方法1：以盖斯定律原理求解

2、，以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2→CO。（4）也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是=—△H2方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物CO2（3）利用方程组消去中间产物　　反应１+（－反应

3、２）＝反应３（4）列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于C(S)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)；△H1==175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0KJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6KJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/2②〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2；△H1=aKJ

4、·mol—1；H2F22HF；△H2=bKJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为A.（a+b）KJ·mol—1B.（a—b）KJ·mol—1C.（a+3b）KJ·mol—1D.（0.5a+1.5b）KJ·mol—1〖练习2〗(2005广东22·4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH1＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH2＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g

5、)；DH3＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。〖练习3〗发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol①②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=－534kJ/mol②试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________〖练习4〗已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3C

6、O2(g)；ΔH=－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)====2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH=－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　．〖练习5〗已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O

7、(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)②