盖斯定律学案.doc

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1、《化学反应热的计算----------盖斯定律及其应用》学案一．盖斯定律1、定义：，也就是说，。2、盖斯定律直观化理解△H1、△H2、△H三种之间的关系如何？图2H2O（l）△H2△HH2O（g）H2(g)+1/2O2（g）△H1AC图1C△H1△H2AB△HAC找出能量守恒的等量的关系图1图2（1）找起点（2）找终点（3）过程（4）列式★物质变化和能量变化关系：3、盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。【例1】、观察下面的热化学方程式，并思考问题：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?能直接测出这

2、个反应的反应热吗？为什么？请同学们自己根据盖斯定律设计测定方案，注明所需要的数据。方法1：虚拟路径法以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点,（2）终点是,（3）总共经历了两个反应，。（4）也就说。则△H3=以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点,（2）终点是,（3）总共经历了两个反应，。（4）也就说。则△H3=注意：CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是—△H2方法2：四则运算法(遵循数学基本原则)①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理；（同为生成物或者

3、同为反应物，相“加”，一个为生成物，一个为反应物，相“减”）④实施叠加并检验上述分析的正确与否。【例2】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。◆◆◆小结：（1）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；当热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反应热数值改变相同的倍数（2）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包

4、括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。注意事项：（1）热化学方程式乘上某一个数时，反应热数值也须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；（3）将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”“-”号必须随之改变。【例3】写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol【例4】已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.

5、8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变【练习】1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出

6、白磷转化为红磷的热化学方程式。2、已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式3、已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=？4、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3

7、体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ