盖斯定律习题

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1、盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是()A原电池是将部分化学能转化为电能BTNT爆炸是将部分化学能转化为动能C铝热反应是将部分化学能转化为热能高2A(g)+B(g)D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物质2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()所具A.2A（g）+B(g)2C（g）△H＜0有的总能B.2A（g）+B(g)2C（g）△H＞0量2C(g)C.2A+B2C△H＜0低D.2C2A+B△H＜03.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反

2、应物比生成物更稳定4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．

3、相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)H2，则H1＞H2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)H＞07．[双选题]已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)H＝－2834.9kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2

4、O3(s)H＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应8．(2012吉·林一中质检)根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)H2＝－285.8kJ/mol2(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)H3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g

5、)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．H＝＋244.1kJ/molB．H＝－488.3kJ/molC．H＝－996.6kJ/molD．H＝＋996.6kJ/mol9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气

6、的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；－1△H=+49．0kJmol·－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol·下列说法正确的是()－1A．CH3OH的燃烧热为192．9kJmol·B．CH3OH的燃烧热为133．9kJmol·－1第1页（共4页）第2页（共4页）C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－111.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成

7、N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△